高中化学知识点大全 (1)
14页1、高中化学知识点大全!高中化学常用方程式:高中常用化学方程式之分解反应:1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+O22.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO23.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O24.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O25.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO26.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2高中常用化学方程式之氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO23.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO24.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO25.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸Fe+H2
2、SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2二、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2三、酸+盐-另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2四、盐+盐-两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl高考化学知识点“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金
3、属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高考化学50个小知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物:CH:C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4
4、H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.AA族中只有A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢
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