水溶液中的离子平衡 (2)
22页1、第五章 水溶液中的离子平衡,第1节 电解质,第2节 弱电解质的电离平衡,目录,第3节 水的电离和溶液的PH,第4节 盐类的水解,第一节 电解质,1、电解质: 凡是在溶液中(或熔化状态下)能导电的化合物叫做电解质。,一、电解质的概念,例如 氢氧化钠、硫酸、氯化钠,非电解质: 在溶液中(或熔化状态下)都不能导电的化合物叫做非电解质。,例如 酒精、蔗糖,2、强电解质: 电解质在水溶液里全部电离 为自由移动的离子,称为强电解质,全部以离子形式存在。,例如 强酸、强碱、大部分盐类,例如 乙酸、碳酸、硫化氢、氨水、少数盐类,弱电解质: 电解质在水溶液里部分电离 为自由移动的离子,称为弱电解质,部分以离子形式存在,大部分一分子形式存在。,3、电离方程式,电解质在水的电离可以用离子方程式表示。书写注意以下几点:,(1)方程式左边写分子式,右边写离子符合,(2)阳离子的正电荷数等于阴离子的负电荷数,(3)强电解质电离时用“=”,弱电解质用“ ”,(4)多元弱酸、弱碱、弱盐电离时需要写出分步电离方程式。,例如:NaOH= Na+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+,电解质在溶液中的反应实
2、质上是离子的互换和结合,这种反应叫做离子反应。,二、离子反应和离子方程式,例如:HCl + NaOH = NaCl + H2O,H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O,H+ + OH- = H2O,1、离子方程式的书写,书写注意以下几点:,(1)根据化学反应写出化学方程式,(2)把易溶于水的写成离子,难溶的,难电离的以及气体物质写出化学式,(3)等量消去方程式两边的未参加反应的同种离子符号,(4)检查方程式两边各种原子的数目和电荷数是否相等,例如:AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3,2、离子方程式的意义,离子方程式表示反应的实质,不仅表示一定 物质的某个反应,而且表示了所有同一类型 的离子反应。,H+ + OH- = H2O 代表了所有强酸和强碱的生成可溶性盐的中和反应,3、离子反应发生的条件,(1)生成难溶物质,Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀),常见的难溶物 金属 非金属 和氧化物 碱 Mg(OH)2 盐 BaSO4 硫化物大部分沉淀。,(2)生成挥发性物质,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +H
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