分子结构ppt-医用化学课件
26页1、1,第三章 分子结构,3.2 配位化合物,3.1 化学键,2,化学键的定义,化学上将分子中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。,种类:离子键、共价键、金属键。,3,一、离子键,2Na + Cl2 = 2NaCl,NaCl,4,离子键:由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。,活泼金属元素(K、Na、Mg、Ca等)与活泼非金属元素(Cl、Br、O等)之间相互作用形成的化合物时易形成离子键。NaCl、CaF2、MgO都是离子键形成的。,由离子键形成的化合物称为离子化合物。,一、离子键,5,二、共价键,H + H = H2,共价键:两个原子之间通过共用电子对所形成的化学键。,非金属原子相互结合时,易形成共价键。例如:H2、N2、Cl2、HCl、H2O等。 全部以共价键(共用电子对)形成的化合物称为共价化合物。,6,共价键分为非极性键共价键和极性键共价键。,非极性共价键:由同种元素的原子形成的共价键。例如H-H键,Cl-Cl键都是非极性键。,共价键的类型,极性共价键:由不同种元素的原子形成的共价键。例如H-Cl键,H2O中H-O键都是极性键。,7,配位键,电子对由一个原子单方面提供而和另一
2、个原子共用,这种共价键称为配位键。,+ H+ =,电子对的给予体必须有孤对电子电子对接受体必须有容纳电子运动的空间。,8,三、分子的极性和氢键,(一)分子的极性 1、概念 分子内正负电荷重心相重合,此类分子为非极性分子; 分子内正负电荷重心不相重合,此类分子为极性分子。,9,看正电中心和负电中心 是否重合,多原子分子,看键的极性和空间结构,双原子分子,看键的极性,2、判断方法:,非极性键结合 为非极性分子,极性键结合 为极性分子,非极性键结合 为非极性分子,极性键结合, 空间结构完全对称为非极性分子 否则为极性分子,H2、N2、O2,CO、HCl,P4、C60,CO2、CH4,H2O、NH3,10,正四面体构型,11,(二)氢键,液态的水 nH2O = (H2O)n n=2,3,4等。,凡是与非金属性很强、原子半径很小的的原子(F、O、N)以共价键相结合的氢原子,还可以在和这类元素的已成键的另一个原子相结合,这种结合力称为氢键。,12,(二)氢键,氢键组成可以用 XH Y,X,Y可以是相同或者不同原子,是电负性大,半径小的原子(例如F、O、N)。,形成氢键必备的两个条件: 1、有一个和
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