离子反应--课件

1、三国演义第66集：绝路问津（片段）,三国演义中说到诸葛亮南讨到达云南西洱河，遇到一个为哑泉，那时天气酷热，大队人马都喝哑泉水，一个个说不出话来，最后经一智者指点，喝了安乐泉水后，才可以说话。 从今天的科学观点看，所谓哑泉，实际上是含铜盐的泉水，也就是硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。真正致病的就是溶液中的Cu2+。,解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。,离子反应,第二单元 钠、镁及其化合物,（第一课时）,液态氯化氢 酒精 食盐水 Cl2 Na2O固体 BaSO4固体 SO3 石墨 熔融KNO3 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。,能导电的有,思考,? 电解质溶液能导电的原因,电离出自由移动的离子,离子浓度越大，导电能力越_。,强,探究目的： 物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电能力。,探究过程： 在五只小烧杯中分别加入约100ml浓度为0.5mol/L 的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨 水溶液另一只烧杯中加相同体积的水。进行导电实验， 接通电源，观察实验现象。,

2、亮,亮,亮,暗,暗,不发光,为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？,电解质的电离程度不同,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,【问题解决】,为什么都为 0.5molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ?,自由离子的浓度不同,HCl,NaOH,CH3

3、COOH,NH3H2O,= H+ + Cl-,= Na+ + OH-,H+ + CH3COO-,NH4+ + OH-,溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在,溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在,一. 强弱电解质,强电解质:,在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质,弱电解质:,在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质,强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ),强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ),盐 ( 绝大多数 ),弱酸 (CH3COOH 、 H2CO3 、 HClO等 ),弱碱 ( NH3H2O 等 ),H2O,思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?,与溶解度无关！,电解质强弱是根据它 来区分的,溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。,在水中的电离程度,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,写出下列物质的电离方程式：,Na2CO3 = Na+CO

4、32- Ca(OH)2 = Ca2+2OH- H ClO H+ClO- H2CO3 H + H CO3-,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,Na2CO3 Ca(OH)2 HClO H2CO3,交流与讨论：为什么参加反应的物质不同， 产生的现象却相同？,本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应,这两个反应的实质我们都可以用 Ca+ + C3- CaC3表示，像这种式子称为离子方程式,回顾:上节课 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象?,二. 离 子 反 应,1.定义:,3.表示:,离子反应方程式,有离子参加的化学反应称为离子反应。,2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）,讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,信息提示,!,离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3. 删去化学

5、方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 带的电荷总数是否相等。,Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+H2O,2Na+CO32- + 2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- + CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,写,拆,删,查,写 (基础),拆 (关键),离子方程式的书写,溶于水但难电离的物质,溶于水且完全电离的物质,强酸 强碱 可溶性盐,弱酸 弱碱 水,原子数目和离子所,带的电荷总数,删 (手段),查 (保障),难溶于水,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆) Ca(OH)2, 石灰水：离子； 石灰乳：分子,注意点：拆,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等,小试身手,根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应

6、. (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,SO42-+Ba2+ BaSO4,SO42-+Ba2+ BaSO4,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应。,1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,能力拓展,2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.,2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式,注意事项：,1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；,3反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。,4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。,5.反应物的量不同，离子方程式也会不同,某些酸式盐的酸根： 在这些

7、酸根中只有 可以写成 和 ，其它多元弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,6.有酸式盐参加的某些反应。,离子共存问题,离子间不大量共存-离子间发生反应 离子间能大量共存-离子间不发生反应,酸性溶液有大量H+ 不能大量共存有； OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO- 、 HSO3- 、SO32-等。,碱性溶液中有大量OH-不能共存的有； H+、Fe2+、Fe3+、AI3+、 Mg2+、Zn2+、Cu2+ Ag+、NH4-、HCO3-、HSO3- 、 HPO4- 、HS- 等.,离子间发生氧化还原反应的不能大量共存,氧化性离子: MnO4、e3+ 、( H+ 、 NO3 )、 ClO ,还原性离子： S2- 、 I- 、 Fe2+ 、 SO32-,练习 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na+、NH4+、Cl-、SO32- B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3- C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D. K+、MnO4-、Na+、NO3-,C,OH-,看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不存在于书面上的离子组，但有时在条件中“隐蔽”出现。 如：某强酸(或强碱)性溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外还应有H+(或OH-)。 注意溶液是否有颜色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有颜色，若为无色溶液，则说明没有上述离子。,离子方程式的书写：,Cl2+ NaOH Fe+H2SO4 Na+H2O MnO2+HCl (5) H2SO4+Ba(OH)2,下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br,练一练：你掌握了吗？,不符合反应事实,并缺符号,离子式使用不正确,不符合守恒规律,

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