高考-化学-2017年-第1章第02讲化学计量在实验中的应用幻灯片新人教版(共34张ppt)

1、第二讲 化学计量在实验中的应用,物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c( )c(Cl-)。,例1 (2011广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA个OH- C常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,A,【解析】 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有

2、0.5 mol2=1 mol氧原子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH-，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。,【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体，考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟练的计算技能。,考点2 阿伏加德罗定律及其推论的应用,1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个要点： 温度：0；压强：101325 Pa；1 mol物质；对象：气体(包括混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。,(3)气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：,注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。,例2

3、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( ) A两种气体A、B的摩尔质量之比为mn B等质量的气体A与B的分子数之比为nm C同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为mn D相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为nm,D,【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟练运用基本公式。,考点3 有关物质的量浓度的计算和配制,1溶液中各种物理量之间的关系 同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。 2计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意 (1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。 (2)溶液体积要换算成以“L”为单位。,(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。设标准状况下气体体积为V(L)，水的体积为VH2O(L)，溶液的密度为r,计算式为：,3所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质

4、的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。,4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。 量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。,除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。 定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。 定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。,例3 (2012 长郡一考

5、)在t时，将 完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 ，质量分数为 ，其中含 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ),D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于,A溶质的质量分数为,B溶质的物质的量浓度,C溶液中,D,A不正确， 应为 ；,【解析】 根据题给中的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。,B正确； 由溶液中的电荷守恒可知C不正确； 因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w，故D不正确。,【点评】 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答这类题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。,在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生变化。本讲涉及的大部分计算只需要运用基本公式。所以准确掌握和熟记基本公式是关键。,1.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是( ) A1.00 mol NaCl中含有6.

6、021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,B,【解析】 NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L，C不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。,C,3.(2011 全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 g H2O中含的质子数为10NA B12 g金刚石含有的共价键数为4NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,【解析】 金刚

7、石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA。,B,4.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是 ( ) A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) Bw =17c/(1000) Cw =17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400),A,B,A称取8gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL,6.要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( ),6.要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( ),C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,AD,【解析】 注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，A正确；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 molL-1NaOH溶液与60 mL蒸馏水体积约为100mL，D也正确。,7.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。,(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为,(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c=,S=,7.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。,

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