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石油大学(北京)19春《普通化学》第二阶段在线作业100分答案

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  • 文档编号:87955462
  • 上传时间:2019-04-15
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    • 1、第二阶段在线作业 单选题 (共30道题) 展开收起1.(2.5分) 在相同浓度的Pb2、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是_。已知Ksp(PbCrO4)= 2.81013,Ksp(BaCrO4)=1.171010。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 2.(2.5分) 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应 2AgCl CrO42Ag2CrO4 2Cl,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp( Ag2CrO4) 9.01012,则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 3.(2.5分) 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体,则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 4.(2.5分) 25时,Mg(OH)2的K sp为1.210-11,在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.210-9 mol

      2、L-1 B、2.410-9 mol L-1 C、1.210-7 mol L-1 D、1.710-5 mol L-1 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 5.(2.5分) 将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是( ) A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时K为零 D、氧化还原反应达到平衡时E为零。 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 6.(2.5分) 对原电池()Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行,电动势将( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 7.(2.5分) 在标准条件下,下列反应均向正方向进行:2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+;Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O ,它们中间最强的氧化剂为 ,最强的还原剂为 。 A、Cr2O72,Sn2+ B、Fe3+,Sn2+ C、CFe3+,Fe2+ D、Cr2O72,Fe2+ 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 8.(2.5分) 反应: Zn 2H+ (

      3、x moldm-3) Zn2+(1moldm-3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V, (Zn2 Zn ) =0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 【参考选择】:D 此题得分:2.5分 9.(2.5分) 现有原电池()Pt | Fe3+,Fe2+ | Ce4+,Ce3+ | Pt (+),则氧化还原反应为 。 A、Ce3+ Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+ 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 10.(2.5分) 反应Ag+(0.01mol/L)Fe2+(1.0mol/L)AgFe3+(1.0mol/L)的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799V, (Fe3+ Fe2+)=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 11.(2.5分) 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是 A、Cu2+ 2e = Cu B、2H+ 2e = 2H2 C、I

      4、2 2e = 2I D、Fe3+ e = Fe2 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 12.(2.5分) 将下列两个反应设计成原电池: Zn Cd2+= Zn2+ Cd-; 2 Zn 2 Cd2=2 Zn2 2 Cd- ,两电池标准电动势的关系为 ,两电池标准电动势的关系为 。 A、相等,相等 B、相等,不相等 C、不相等,相等 D、不相等,不相等 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 13.(2.5分) 已知原电池:(-)Zn| ZnSO4 (1molL-1)CuSO4(1molL-1)| Cu (+) ;若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势 ;往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势 。 A、增加,增加 B、降低,降低 C、增加,降低 D、降低,增加 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 14.(2.5分) 在298 K下,若使电池 (-)Pt | H2(g,P1) | HCl (cmolL-1) | H2(g,P2) | Pt(+) 的电动势为正值,则必须使_。 A、P1= P2 B、P1 P2 C、P1 P2 D、P1和 P2都可以取任意值 【参考选择】:B 此题得分:2.

      5、5分 15.(2.5分) 难溶电解质AgCl(s)在 中溶解度最小。 A、0.1 molL1的NaCl溶液 B、0.1 molL1AgNO3溶液 C、纯水 D、0.2 molL1的NaCl溶液 【参考选择】:D 此题得分:2.5分 16.(2.5分) 下列电对中,若降低pH值,其氧化性改变的是 。 A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl- 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 17.(2.5分) 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、()Zn| ZnCl2| Cl2|Pt(+) B、()Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag(+) C、()Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt(+) D、()Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt(+) 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 18.(2.5分) 电对H+/H2,其电极电势随溶液的pH上升而 ;电对O2/OH-,其电极电势随溶液的pH上升而 。 A、增加,增加 B、降低,降低 C、增加,降低 D、降低,增加 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 19.(2.5分)

      6、 将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是 。 A、H2 Cl2 2HCl B、2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ C、Ag+Cl AgCl D、2Hg2+ Sn2+ Hg22+ Sn4 【参考选择】:C 此题得分:2.5分 20.(2.5分) 若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 21.(2.5分) 对于分步沉淀,下列叙述正确的是 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 22.(2.5分) 下列原电池符号正确的是 。 A、()Zn | Zn2+(1.0 molL-1)Cu | Cu2+(1.0 molL-1)(+) B、()Zn | Zn2+(1.0 molL-1)Fe3+( 1.0molL-1)| Fe2+ (1.0molL-1)| Pt(+) C、()Zn | Zn2+( 1.0molL-1)Fe3+(1.0 molL-1),Fe

      7、2+( 1.0molL-1)(+) D、()Zn | Zn2+( 1.0molL-1)Fe3+( 1.0molL-1),Fe2+( 1.0molL-1)| Pt(+) 【参考选择】:D 此题得分:2.5分 23.(2.5分) 已知原电池反应:Cu (s) Cl2 (g)Cu2+ (aq) 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力,原电池的电动势变_;当增大Cu2 (aq) 浓度,原电池的电动势变 _。 A、增加,减小 B、增加,增加 C、减小,增加 D、减小,减小 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 24.(2.5分) 有一组成为A2B的难溶强电解质,若在水溶液中达沉淀溶解平衡时C(A+)=x molL-1,C(B2-)=y molL-1,则A2B的标准溶度积常数= 。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 25.(2.5分) 若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 26.(2.5分) 一元弱碱溶液,加水稀释,则弱碱的解离度将 ,溶液的c(H+)将 ,弱碱的解离常数 。 A、增加,降低,不变 B、减小,降低,不变 C、增加,降低,增加 D、增加,降低,减小 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 27.(2.5分) 在温度T时,某反应的速率常数k为4.6210-2 (min)-1,则可判断该反应为 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断 【参考选择】:B 此题得分:2.5分 28.(2.5分) 根据酸碱质子理论,HPO42、H2O的共轭碱分别是 。 A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判断 【参考选择】:A 此题得分:2.5分 29.(2.5分) 已知反应 A + H2B+ = HA HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是 ,较强的碱是 。 A、H2B+,A B、H2B+ ,HB

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