2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第二章 第3讲 氧化还原反应基础

1、第3讲 氧化还原反应基础,【2019备考】 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。,考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 (频数： 难度：),1.氧化还原反应本质和特征,2.相关概念及其关系,失去,还原,还原,还原,氧化,氧化,氧化,得到,3.氧化还原反应电子转移的表示方法,(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。,实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 _。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。,实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 _。,4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,总结：一定属于氧化还原反应的基本反应类型是_。 一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是_。,置换反应,复分解反应,1.(RJ必修1P385改编)下列叙述正确的是( ),A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案 D,2.教材基础知识探

2、究,元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。,3.(溯源题)(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ),A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A 探源：本考题源于教材RJ必修1P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的类别进行了考查。,题组一 氧化还原反应及基本概念判断 1.下列说法正确的是( ),A.金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,解析 非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作

3、还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。 答案 C,2.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( ),A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 解析 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。 答案 B,3.(2017湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：,(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4 (2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 下列有关说法中错误的是( ) A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不

4、是还原剂 B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C.在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜,解析 两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。 答案 D,题组二 “单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用 4.判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。,答案 (1) (2) (3) (4),5.NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：,(1)NaCN中C的化合价为_，写出NaCN的电子式：_。 (2)现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液；再用锌与NaAu

5、(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_； “浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 (3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。,【练后归纳】 元素化合价的判定方法,考点二 氧化剂与还原剂 (频数： 难度：),1.常见的氧化剂、还原剂,(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,Fe3,Fe,S,2.氧化性、还原性及其强弱比较,(1)氧化性、还原性的判断,得电子,失电子,根据原电池电极反应判断,还原性Zn_Fe 根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO3 _稀HNO3 还原性：浓盐酸_稀盐酸,1.教材基础知识判断,(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，

6、相应单质越活泼( ) (4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( ) 答案 (1) (2) (3) (4),2.(RJ必修1P387改编)在下列反应中：,答案 (2) (5) (3),3.(溯源题)(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( ),A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案 B 探源：本题源于RJ必修1P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对常见气体的还原反应进行了考查。,题组一 氧化剂和还原剂的理解与判断 1.(2017湖南郴州质监二，1)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ),A. B. C. D.,答案 A,2.(2018河南省豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，正确的是( ),A.X与O3互为同位素 B.ClF3中氯元素为3价 C.Co3O4在反应中作氧化剂 D.1 m

7、ol Co3O4参加反应转移9 mol电子,答案 D,【易错警示】,(1)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (2)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。,答案 C,解析 审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。 答案 C,【归纳总结】 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2.温度：同一

8、种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3.酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 拓展 为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为_。,稀硫酸,角度2 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ),A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。 答案 A,试题分析,(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ),考查意图：我们的日常生活离不开物质，化学是一门研究物质的基础自然科学，因此，学好化学，培育必备

9、的科学素养，是对现代社会公民适应现代生活、提高生活质量的基本要求。生活中处处都有化学及其应用，经过中学阶段的学习，考生已经可以分析和解释生活中很多与化学有关的问题和现象。本题考查的是生活中一些常见的做法，净化水、祛除水垢、祛除油污、漂白织物，这些都涉及物质及其变化，解题的基本思路是将各选项中涉及的物质及其相互作用逐个进行分析，判断其中是否利用了物质的氧化性，就是分析它们之间是否发生了氧化还原反应。本题抽样统计区分度为0.405，难度0.638。,解题思路：明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，漂白粉因具有强氧化性而用于漂白织物。 正确答案：D,真题演练,1.(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ),A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 解析 A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。 答案 D,答案 D,3.(1)2016课标全国卷，26(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量Ag

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