2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件:第一章 增分补课1
25页1、1.溶解度,在一定温度下,某固体物质在_(通常是水)里达到_时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“_”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S_。 影响溶解度大小的因素 (1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因: 溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度_,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。,知识查补,100 g溶剂,饱和状态,增大,g,2.溶解度曲线,(1)定义:溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线,一般随着温度的升高而升高,但是少部分物质会随着温度的升高而降低。由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,该变化可以用溶解度曲线来表示;用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。,(2)意义: 表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况; 表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等; 根据溶解度曲线可以确定从饱和
2、溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;可以用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂; 根据溶解度曲线能进行有关的计算。要在一定的温度下,溶液质量、溶剂质量,溶解度这是进行溶解度计算所要的四个重要条件。,(3)曲线举例,增分点1 溶解度曲线概念的理解 【例1】 (安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( ),A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1和t2时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等,增分题例,解析 A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故B正确;C.如果只是单纯的温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的质量分数则不发生变化,故C错误;D.由于温度越高溶解度越大,只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等,但溶液所含溶质的质量可能相等,故D错误。 答案 B,【例2】 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2
3、O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:,(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_ _。 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ _。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 (3)固体A主要为_(填化学式),固体B主要为_(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_(填“”、“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。,解析 (1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应,化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl,根据图像可知,低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小。 (2)加碱使Fe3生成沉淀而除去Fe3。 (3)根据溶解度的大小,高温浓缩时,NaCl析出,所以固体A主要为NaCl;冷却结晶时,K2Cr2O7析出,所以固体B主要为K2Cr2O7。 (4)用热水洗涤固体NaCl,洗涤液中含有NaCl,所以洗涤液转移到母液中,既能提高产率又能使能耗最低。 答案 (1)Na2Cr2O72KCl=2N
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