2017春高中化学第4章电化学基础第3节电解池课堂达标验收新人教版选修
2页1、电解池 1有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(C)A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体解析:由图知,甲、丙为原电池,甲中Zn为负极,Zn2e=Zn2,A错;丙中Fe为负极,C为正极,H向正极移动,C正确;乙、丁为电解池,乙中Ag作阳极,本身失电子,B错;D中放电顺序:ICl,开始产生I2,D错。2下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是(A)A电解饱和食盐水阴极:Nae=NaB电解CuSO4溶液阴极:Cu22e=CuC电解熔融NaCl阴极:Nae=NaD电解NaOH溶液阳极:4OH4e=2H2OO2解析:A中电解饱和食盐水时,阴极应是H2O电离出的H得电子放出H2。3欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是(B)AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液解析:电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合
2、要求。4下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(C)AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:电解时只生成氢气和氧气,说明实质为电解水:A项只有Ba(OH)2,B项有NaOH、H2SO4,D项有H2SO4和Ba(OH)2,故均不正确。只有C项完全都是电解水。5某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲装置的名称是_原电池_;乙装置的名称是_电解池_;Zn为_负_极;Pt为_阳_极。(2)写出电极反应式:Cu极_2H2e=H2_;C极_Cu22e=Cu_。(3)当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为_6.4_g_;乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_2.24_L_。(4)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色_无变化_(填“变深”“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变,将其溶液换成饱和NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH将_增大_。解析:(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池,其中Zn是负极,Cu是正极;乙装置是电解池,C为阴极,Pt为阳极。(2)Cu电极上发生还原反应:2H2e=H2;C电极上也发生还原反应:Cu22e=Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等,当甲中产生0.1 mol H2时,电路中通过0.2 mol电子,乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜,则乙装置相当于电解精炼铜的装置,阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多,溶液中Cu2的浓度基本不变,溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成饱和NaCl溶液,则乙装置就是电解饱和食盐水的装置,因反应生成了NaOH,故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H,溶液酸性减弱,pH也增大。
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