2016-2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第1单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质学业分层测评苏教版选修

1、常见的弱电解质 (建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是 () 【导学号：92410187】AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且水电离产生的c(H)、c(OH)相同【解析】凡是水溶液中，都存在水的电离平衡H2OHOH，水电离生成的H、OH数目相同，浓度相同。【答案】D2在25 和80 的纯水中，c(H)的关系是()A前者大B前者小C相等 D不能肯定【解析】水的电离是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，c(H)越大。【答案】B3常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数是() 【导学号：92410188】A11014 B11013C1.321014 D1.321015【解析】水的离子积常数只与温度有关。【答案】A4下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BHC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C5能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 () 【导学号：92410189】将水加热向

2、水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加NaHSO4固体A BC D【解析】将水加热，c(H)c(OH)；向水中投入一小块金属钠，c(H)c(OH)。【答案】D6在CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH【答案】B7在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() 【导学号：92410190】A变蓝色 B变深C变浅 D不变【解析】加入NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅。【答案】C8稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 ()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若

3、在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，错。【答案】C9室温下，向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() 【导学号：92410191】A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小【解析】醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变，B正确。【答案】B10现有下列物质100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)

4、的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。【答案】(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)11某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，则此溶液中c(OH)为_ molL1，该温度时的Kw_。如温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106 molL1，则c(OH)为_ molL1。【解析】因纯水中水电离出的c(H)与c(OH)总是相等，c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为2.0107 molL1，该温度时的Kwc(H)c(OH)(2.0107)24.01014。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106 molL1，则c(OH)KW/c(H)4.01014(5.0106)8.0109(molL1)。【答案】2.01074.010148.010

5、912在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示： 【导学号：92410192】(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)为_。【解析】先取图象中的一点x5时y10，故水的Kw10510101015。001 molL1 NaOH溶液中c(OH)102 molL1，故c(H) molL11013 molL1。【答案】(1)1015 mol2L2(2)1013 molL1能力提升13向醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度随加入氨水的体积V的变化曲线正确的是()【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中电离出部分CH3COO和H：CH3COOHCH3COOH，醋酸溶液有一定的导电能力，滴加的稀氨水与醋酸发生反应生成CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，完全电离，使得溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，这种变化一直持续到酸碱完全中和。再滴入稀氨水，溶液体积的扩大起了决定作用，故溶液的导电能力又逐渐减弱。最后溶液的导电能力与稀氨水相当。【答案】B14由水电离出的c

6、(OH)11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 () 【导学号：92410193】ACl、AlO、Na、KBFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、ClDAl3、SO、NH、Cl【解析】水电离出的c(OH)11013 molL1时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A项中AlO在酸性条件下不能大量共存；B项中Fe3在碱性条件下不能大量共存，且Fe3溶液有颜色，H不能在碱性条件下大量存在；C项在酸性或碱性条件下都能大量共存；D项中Al3、NH在碱性条件下不能大量共存。【答案】C15一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKw B.C. Dc(OH)【解析】温度不变，Kw不变，A不合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H)减小，因Kw不变，可知c(OH)增大，D符合题意。【答案】D16(2016舟山高二质检)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示： 【导学号：92410194】(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？【解析】(1)Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大。(2)溶液处于B点时，c(H)c(OH)；而在盐酸溶液中，c(H)c(OH)。(3)cH2O(H)cH2O(OH)2109 molL1【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点。(3)2109 molL1

《2016-2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第1单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质学业分层测评苏教版选修》由会员san****019分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第1单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质学业分层测评苏教版选修》请在金锄头文库上搜索。