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2010一轮复习课件：《铁、铜及其化合物》ppt

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1、铁铜及其化合物,2010届高三化学一轮复习,,一.金属铁,1.在元素周期表中的位置,铁位于第四周期第族，过渡元素原子结构示意图为,2.铁的物理性质,铁具有银白色金属光泽，纯铁质软，密度大(7.86g/cm3)，熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C) ，有良好的延展性、导电性和导热性，有铁磁性，能被磁铁吸引,,3.铁的化学性质,Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+,Fe表现还原性,Fe3+比Fe2+稳定,(1)铁与强氧化剂反应,Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O,a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价,b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。,+3,+3,(2)铁与弱氧化剂反应,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,（稀HCl或稀H2SO4),+2,Fe + Cu2+ = CuFe2+,（与盐的反应）,+2,Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2,(Fe3+的氧化性),a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价,Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O,b.Fe与过量HNO3Fe3

2、+ Fe与少量HNO3Fe2+,,（3）与水的反应,对比,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（4）与氧气反应,（纯氧气）,二.铁的氢氧化物,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,铁的氢氧化物性质比较,,Fe(OH)2的制备,新制可溶性的Fe2+盐加热煮沸NaOH溶液胶头滴管伸入液面以下液面上加有机保护层,二、铁的氧化物,,Fe3+ Fe2+的检验,观察法溶液颜色黄色碱液法 KSCN法加入苯酚 KI-淀粉法高锰酸钾法或溴水法通入硫化氢气体铜片法,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I等,小结,,一、铜的物理性质,紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4沸点2567) 密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能够导电、导

3、热,二、铜的化学性质,1.与氧气反应：,2Cu + O22CuO,b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。,2.与酸的反应,a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。,注,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,3.与盐溶液的反应,2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,三、铜的重要化合物,1.CuO Cu2O,黑色,砖红色,2.Cu2（OH）2CO3 铜绿,3.CuSO4及 CuSO45H2O,硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗名胆矾或蓝矾。,白色,蓝色,用来检验水的存在,,例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,练一练,3向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确说法是。白色沉淀是aSO3 。白色沉淀是aSO4 。白色沉淀是aSO3 、aSO4的混合物。FeCl3被还原为FeCl2 4能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是（） SCN Fe Fe Cu HS OH A B C D,,思考？,1、配制氯化铁和氯化亚铁溶液要注意什么，具体如何操作？,2、氯化铁溶液中混有少量的氯化亚铁如何除去，反之呢？,3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁,,

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