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《氮族元素复习》ppt课件

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卖家[上传人]：tia****nde

文档编号：70816629

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28 金贝

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常见问题

1、氮族元素复习,最高价含氧酸酸性：,氢化物稳定性：,最外层都有,主要化合价有,形成氢化物通式为：,最高价氧化物对应水化合物：,原子半径：,逐渐增大,非金属性：,逐渐减弱,金属性：,逐渐增强,NH3PH3ASH3,HNO3H3PO4H3ASO4,半导体：,As,5e-,-3、+3、+5,RH3,HRO3或H3RO4,重要知识点（一）,第VA族: 氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi),一、氮族元素：,1、关于氮族元素叙述正确的是（） A它们的单质在常温下都难以与H2化合 B它们的单质熔沸点依NBi而升高 C它们最高价含氧酸化学式均用H3RO4表示 D它们最高价氧化物的水化物都是强酸 E 最高正价都是+5价，最低负价都是-3价 F 随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大 H 所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定,A、F,x,x,x,x,x,堂上练习：,1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼，其原因是： A、氮气分子是双原子分子 B、氮原子的半径较小 C、氮分子中的NN键很牢固 D、氮元素有多种化合价,2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中正确的是： A、砷原子的第三

2、层含有18个电子 B、砷的最高正价为+3 C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第4周期A族元素, C ,A、D,N2,NO,NO2,HNO3,NH3,Mg3N2,NH4Cl,重要知识点（二）,氮气及化合物的相互转化:,NH3H2O,O2、放电,O2,H2O,Cu 、,点燃,HCl,Ca(OH)2 、,2，写出下列反应的化学方程式：,1、消石灰与氯化铵共热：,2、二氧化氮通入水：,3、铜与稀硝酸反应：,4、铜与浓硝酸反应：,5、炭与浓硝酸共热,6、NO与O2以体积比4:3 混合通入水中：,硝酸,一、硝酸的性质：,硝酸,物理性质,无色刺激性气味的液体，易挥发,化学性质,不稳定性：,强氧化性,与金属反应,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O,3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O,铝、铁常温与浓硝酸发生钝化铂、金不与硝酸反应，但溶于王水,与非金属反应,C+ 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 +2H2O,D,2、将14g Fe粉投入一定量的稀硝酸里，Fe粉完全溶解并得到4.48 L (标况)

3、 NO,则反应后的溶液中Fe的存在形式是只有Fe3+ B. Fe3+和Fe2+并存 C. 只有Fe2+ D.Fe3+和Fe2+的物质的量比为2:3,1、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后就不能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B. Na+、NH4+、Fe2+、NO3- C. Al3+、Na+、AlO2-、Cl- D. Ca2+、K+、NO3-、HCO3-,BD,BD,3、下列金属常温下能溶于浓硝酸的是： A、Au B、Al C、Fe D、Ag 答：（）,4、下列离子组中能大量共存的是： A、NO3-、Fe2+、H+、Na+ B、ClO-、S2-、Na+、K+ C、H+、Cl-、CH3COO-、K+ D、HCO3- 、Ba2+、CI-、K+ 答：（）,D,5、足量的Al与下列酸完全反应，产生氢气的体积在标准状态下最多的是： A、50mL18.4mol/LH2SO4 B、100mL 3mol/LHNO3 C、100mL 2mol/LHCl D、80mL 2mol/LH2SO4 答：（）,D,6、二氧化氮和溴蒸汽都是红棕色气体，可用于鉴别它们

4、的试剂： A、硝酸银溶液 B、湿润的石蕊试纸 C、氢氧化钠溶液 D、湿润淀粉碘化钾试纸,7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是： A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应,8、一定条件下，将NO和O2以体积比1:1混合，所得气体的平均相对分子质量可能为： A、31 B、41.3 C、略小于41.3 D、大于41.3,A,A,D,NO与NO2的比较,呈红棕色,在试管中接触空气后变红棕色,检验方法,向上排空气法,排水集气法,收集方法,Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,制备原理,NO2,NO,有关氮的氧化物的计算:,1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水,1）一定状况下一盛有一定体积NO2的试管倒扣在水中，一段时间后，气体体积减少了20ml，则原NO2的体积为 ml 水柱上升为试管体积的。,2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积。,30,2/3,2/3,2、NO2和O2混合溶于水,1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L,2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。,0.036,NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml,氨铵盐,是一种无色、有刺激性气味的气体。易液化、极易液于水。,NH3 + H+ = NH4+,4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O,1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂3.有机合成原料,三角锥形,思考：1、氨水和液氨的区别,氨水：混合物，NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、 OH-、H+ 液氨：纯净物，NH3,2、氨的性质与用途的关系：,练习：简述下列两个实验的现象，说明其理由。,

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