高二化学盐类的的水解

1、第三节 盐类的的水解,酸的水溶液呈酸性； 碱的水溶液呈碱性； 盐的水溶液的酸碱性如何呢？,想一想：,实验是科学之父,用pH试纸分别测量下列溶液的pH值： (1) NaCl溶液 （2) Na2CO3溶液 (3) NaHCO3溶液 （4）NH4Cl溶液 (5) Na2SO4溶液 （6） CH3COONa溶液 （7） (NH4)2SO4溶液,思考：,NaAc溶液为何显碱性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,增大了水的电离程度，使得盐溶液呈现出一定的酸碱性。,2. 实质：,思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？,你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？,根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？,

2、比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。,3、水解规律：,有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性（NH4Ac）,都弱都水解,盐类水解方程式的书写规律,1. 盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。 3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,2. 判断下列盐溶液的酸碱性： （1）KF （2） NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4,1. 写出下列物质水解的离子反应方程式: （1） CH3COONa溶液 （2） Na2CO3溶液 （3） NH4Cl溶液 （4）Al2(SO4)3溶液,3. 比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液 的碱性的强弱,二、影响盐类水解平衡的因素,1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力,（酸碱越弱越水解）,例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和Na

3、HCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4,练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大顺序为_。,2. 外 因化学平衡移动原理,（1）温度,温度越高越水解,（水解是吸热反应）,（2）浓度,浓度越稀越水解,稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。,（3）加入物质,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,三、双水解,常见的、典型的双水解反应：,双水解能进行到底的条件：,2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多,1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）,练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-,常见的双水解反应有(盐与盐在溶

4、液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,实验：热水配制CuCl2溶液,热水：升温能够促进水解,实验现象：溶液出现浑浊,原因：,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸。,四、配制易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解,在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度。 同样：如何配制硫酸铜溶液？,思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？,五、加热蒸发可水解的盐溶液,

5、例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,六.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液,实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味,思考检验NH3方法？,检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。,用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,七、热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COO

6、H+OH- -Q,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,实验 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合,八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,九、泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、

7、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,练习:,1. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,3. SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 （抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl,4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,D,6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,

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