河南省豫西名校2018-2019学年高一上学期第一次联考化学---精校解析Word版

1、河南省豫西名校20182019学年高一上学期第一次联考化学试题1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾【答案】C【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C考点：物质的分类2. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A. 修正液是一种胶体，均一透明B. 修正液中含有有毒的化学物质C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃【答案】A【解析】试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，来源它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意考点：有机物的相关性质。3.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多

2、。灰霾粒子比较小，平均直径在10002000nm。下列有关说法正确的是A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 灰霾属于胶体【答案】A【解析】【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确； B、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误； C、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误； D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。4.下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别

3、溶液和胶体的最简便的方法【答案】C【解析】【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。5.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析； D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体

4、了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误； D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等【答案】C【解析】试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。考点：考查蒸馏操作的原理以及注意事项。7.下列情况会导致溶液浓度偏高的是A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 在

5、转移过程中有溶液酒在外面D. 俯视确定凹液面与刻度线相切【答案】D【解析】【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。【点睛】根据cn/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

6、8.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB. 25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n【答案】B【解析】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。9.下列叙述中正确的是标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子

7、质量成正比A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体；1gH2的物质的量是0.5mol， 14gN2的物质的量是0.5mol；标准状况下，1molCO的体积为22.4L；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；在同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故错误；1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论

8、适用与所有气态物质。10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2【答案】D【解析】【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选

9、D。11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算D、根据c=1000/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000/M可知，该溶液氨气质量分数=17c/1000，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为=，C正确；D、根据c=1000/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。12.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，448L水中含有H2O分子的数目为02NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC. 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NAD. 02 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为04NA【答案】B【解析】【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没

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