四川省邻水县二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含答案
9页1、邻水二中2018年秋高2017级中期考试化 学 试 卷考试时间:100分钟注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每题2分,共44分)1下列说法不正确的是( )A用Na2CO3溶液去油污时加热比常温效果更好 BKNO3溶液不能水解C食品添加剂中抗氧化剂能有效防止食品的腐蚀 DSO2、Na2O的水溶液都能导电,所以它们都是电解质2淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是( )A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色3室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液:Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中:CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中:Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中:Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42A B只有 C D4下列说法正确的是(
2、)物质燃烧一定是放热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大活化分子间的碰撞一定能发生化学反应催化剂能增大活化分子百分数,从而增大化学反应速率25、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等A B C D5常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是( )AKb(MOH)的数量级为105Ba、b两点溶液中,水的电离程度:abC等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)c(H)D用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:VaVb6下列叙述正确的是( )A硝酸铵溶于水是一个吸热过程,但常温下却能自发进行,说明 B2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同DO2
3、和O2互为同位素,性质相似7将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 KCl晶体 H2S气体CCl4 Mg NaOH Na2CO3 Na2SO3 FeBr2 ( )A B C D均不可8下列实验操作或装置符合实验要求的是( )装置装置装置装置A装置可用于中和热的测定B装置II可用于验证化学能转化为电能C装置用滴定法测定盐酸的浓度D装置配制 0.10 molL-1NaOH溶液9下列叙述正确的是( )A中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,醋酸需要的氢氧化钠溶液更多BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液,与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7DpH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,醋酸产生的H2多10在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0,T温度下的部分实验数据为:下列说法错误的是( )t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00A若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls) CT1温度
4、下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则KlK2DT温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%11在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是( )A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环12下列说法中正确的是( )A因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 若溶液的PH=6,则该溶液显酸性C某一可逆反应其他条件不变时,若QcK,则反应逆向进行(v逆v正)D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)H=-
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