（通用版）2018-2019版高中化学 模块检测试卷（二）新人教版必修2

1、模块检测试卷(二)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质答案C解析汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；煤是混合物不是单质，故D错误。2下列关于粒子的描述不正确的是()APH3的电子式为其热稳定性不如NH3BHS的电子式为是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子DKF的电子式为它是易溶于水的离子化合物答案C解析PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子

2、结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为氟化钾易溶于水，故D正确。3下列关于物质性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl答案A解析因非金属性IBrCl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4HBrO4HClO4，故A不正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则NaS，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则SO，故B正确；金属性KNaLi，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性NaMgAl，故D正确。4(2018南阳月考)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A产物C的能量高于反应物的总能量B若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应中的反应物A和B的转化率定相同答案C解析图像分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，产物C的能量不一定高于反应物

3、的总能量，A错误，C正确；若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是该反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；反应物A和B的转化率和起始量、变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D项错误。5下列各组物质的相互关系描述正确的是()AH2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质答案D解析H2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；和分子式和结构相同，为同种物质，是空间四面体结构，故B错误；金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故C错误；(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同结构相同属于同种物质，故D正确。6从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是()A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为答案A解析含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；为C原子数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；

4、由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；含2个双键，与2 mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故D正确。7下列说法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B放热反应在常温下一定很容易发生C甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定答案C解析硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因为生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，A错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但需点燃，B错误；甲烷是正四面体结构，四个氢在正四面体的四个顶点上，四个氢的化学环境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体，C正确；由金刚石到石墨的变化为放热反应，因此，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定，D错误。8用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是()A溴苯中的溴(苯)B溴乙烷中的乙醇(水)C乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D苯中的甲苯(溴水) 答案B解析苯易

5、溶于溴苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液；乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正确；酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正确，应该用溴水；苯也萃取溴水中的溴分子，D不正确，应该用酸性高锰酸钾溶液，答案选B。9(2018赣州市十四县期中)镁空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A通入氧气的电极为负极B电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极C负极的电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL答案C解析氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH由正极移向负极，Na不能通过阴离子交换膜，故B项错误；负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，故C项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D项错误。10(2018南阳市月考)下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有

6、几句()反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态温度一定时，压强不再变化的状态气体密度不再变化的状态各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态气体的平均摩尔质量不再变化的状态某一生成物浓度不再变化的状态若为绝热体系，温度不再改变的状态A2句 B3句 C4句 D5句答案B解析对于反应前后气体体积改变的反应，压强不再改变的状态能说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，压强不再改变的状态不能说明达到平衡状态，错误；在恒容密闭容器中，对于反应物和生成物都是气体的反应，混合气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态仅仅是反应中的一种情况，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明达到平衡状态；对于反应前后气体体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明达到平衡状态，错误；符合题意得有，B正确。11海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()A淡

7、化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br答案C解析目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱(碳酸钠)，故B正确；步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式：Br2SO22H2O=4HSO2Br，故D正确。12下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3ABCD答案D解析CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)2CHCH(CH

8、3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3)3中有1种H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为；故选D。13(2018山东选课走班摸底)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO的数目为0.1NAB1 mol 13C原子所含中子数为6NAC78 g Na2S中所含离子总数为2NAD标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA答案D解析A项未说明体积；1 mol 13C原子所含中子数为7NA；78 g Na2S即1 mol，含2 mol Na和1 mol S2，共3 mol离子；A、B、C都错。14已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A12 B13 C14 D23答案B解析由题意知，1 mol H2燃烧可以放出286 kJ的热量；1 mol CH4燃烧可以放出890 kJ的热量。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，则气体的总物质的量为5 mol，其完全燃烧后测得反应放热3 695 kJ，则n(H2)n(CH4)5 mol,286n(H2)890 n(CH4)3 695 kJ，解之得n(H2)1.25 mol、n(CH4)3.75 mol，所以H2与CH4的物质的量之比是13 ，B正确。 15下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是()AMgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物BBaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质C乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质D氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂答案B解析MgCl2中只有离子键，A项错误；BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含

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