(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第4课时 元素周期表的应用学案 苏教版必修2
15页1、第4课时元素周期表的应用一、元素周期表的分区1元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线,斜线的左面是金属元素,右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外);右上方非金属性最强的元素是氟元素;最后一个纵行是0族元素。2元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价主族序数最外层电子数。(2)非金属元素的化合价最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。最高正价与最低负价绝对值之和等于8。(1)金属元素在分界线的左侧,但分界线的左侧并不都是金属元素,如氢元素属于非金属元素。(2)O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,F无正化合价,O无最高正价。例1下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以都
2、叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A B C D考点周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案C解析非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,正确;单质在反应中不一定都只能作氧化剂,也可以作还原剂,错误;氢化物常温下不一定都是气态,例如水是液态,错误;氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸,例如二氧化硅,错误;非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价,正确。例2下列元素最高正化合价依次增大的是()AAl、Si、P、Cl BC、N、O、FCSi、P、S、Se DSi、Al、Mg、Na考点元素周期表的分区及化合价规律题点化合价变化规律答案A解析B项中F没有正化合价,错误;C项中S和Se的最高正化合价相同,错误;D项中最高正化合价依次减小,错误。思维启迪(1)金属元素无负价,金属元素不能形成简单的阴离子;非金属元素除氢外,均不能形成简单的阳离子。(2)F无正化合价,O无最高正化合价。二、元素周期表和周期律的应用1在生产生活中的应用例3元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要
3、的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(d)过渡元素考点元素周期表和元素周期律的应用题点元素周期表在生产生活中的应用答案(b)(d)(a)(c)2“位构性”关系模型(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置(2)原子结构与元素性质的关系结构性质(3)位置、结构和性质的关系同周期(左右)最外层电子数递增非金属性增强、金属性减弱同主族(上下)电子层数递增非金属性减弱、金属性增强例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD单质T与NaOH溶液不反应考点元素周期表和周期律的应用题点元素综合推断题答案D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第3周期的Al,据此可以判断出其他元素如表所示:R(N)T(Al)Q(
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