2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.3.1 同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2
34页1、第3节 元素周期表的应用,第1课时 同周期元素性质的递变规律,自主阅读,自主检测,一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 1.钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较,自主阅读,自主检测,二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较,自主阅读,自主检测,三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律(稀有气体除外) 1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子能力增强,失电子能力减弱。 2.理论解释:,自主阅读,自主检测,1.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是 ( ) A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C.第3周期A族元素的原子半径最大 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱,自主阅读,自主检测,解析:Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7价,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,其所对应的
2、气态氢化物稳定性也依次增强;除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期A族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。 答案:C,自主阅读,自主检测,2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径:NaMg2+Al3+ D.单质的还原性:NaMgAl 解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。 答案:A,自主阅读,自主检测,3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( ) A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 解析:C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,它们无最高价氧化物的水化物。 答案:C,自主
3、阅读,自主检测,4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为 。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: (用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。,自主阅读,自主检测,解析:W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,且原子序数XW,则W、X应分别为Na和Al。由化合物W2Y知Y为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子能力ClS,氢化物稳定性HClH2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径Na+Al3+,S2-Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以离子半径S2-Cl-Na+Al3+。,(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2-Cl-Na+Al3+,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,同周期元素的原子结构与性质的递变规律,情景引入,知
4、识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,讨论探究 1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生?试写出相关反应的离子方程式。 2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱性的强弱,试归纳同一周期元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间的变化规律。 探究提示:1.甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2+2OH- Mg(OH)2。 2.同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,同周期元素原子结构与性质的递变规律,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,特别提醒(1)元素原子得电子的性质即元素的非金属性,原子易得电子,元素的非金属性强;原子难得电子,元素的非金属性弱。(2)元素原子失电子的性质即元素的金属性,原子易失电子,元素的金属性强;原子难失电子,元素的金属性弱。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,【例题1】同周期三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是
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