2018-2019学年高中化学 第三章 晶体结构与性质本章整合课件 新人教版选修3
22页1、本章整合,专题1,专题2,专题3,专题1 晶体类型的判断 1.依据组成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断 组成离子晶体的粒子是阴、阳离子,粒子间的相互作用是离子键;组成原子晶体的粒子是原子,粒子间的相互作用是共价键;组成分子晶体的粒子是分子,粒子间的相互作用为分子间作用力;组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的相互作用是金属键。,专题1,专题2,专题3,2.依据物质的分类判断 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类都是离子晶体;大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体;常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等;金属单质与合金都是金属晶体。,专题1,专题2,专题3,3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高,常在数百摄氏度至一千摄氏度之间;原子晶体的熔点更高,常在一千摄氏度至几千摄氏度之间;分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下甚至很低温度;金属晶体多数的熔点高,但也有相当低的。 4.依据导电
2、性判断 离子晶体水溶液及熔融时能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和部分非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电;金属晶体是电的良导体。 5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或较硬、脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。,专题1,专题2,专题3,【例题1】 (1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型: A.碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ,熔融态不导电 ; B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ,熔融态不导电 ; C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5 ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ; D.溴化钾,无色晶体,熔融或溶于水中都能导电 。 (2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 。,专题1,专题2,专题3,答案:(1)原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 (2)21 解析:(1)将晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或
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