甘肃省2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

1、甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C12第卷一、选择题（15个小题，每小题3分，共计45分；每小题只有一个正确选项）1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）选项事实解释A酸雨的pH5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、酸雨的pH5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错

2、误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;故选C2. “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生成物、天然气C. 太阳能、风能、沼气D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：由题目中的“能源分类相关图”可以看出，该能源既属于新能源，又属于可再生资源，而且是来自于太阳的能源，可以排除煤炭、石油、天然气和核能，故选C.考点：本题考查能源的有关知识.3. 石油裂化的目的是（ ）A. 使长链烃分子断裂为短链烃分子 B. 除去石油中的杂质C. 使直连烃转化为芳香烃 D. 提高汽油的产量和质量【答案】D【解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。石油的这种加工炼制过程中称为石油

3、的催化裂化。故选D。点睛：石油的炼制可分为分馏、催化裂化、裂解等过程。石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馏分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，此过程为化学变化。目的是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油馏分产物（包括石油气）中的长链烃裂解成乙烯、丙烯等气态短链烃。此过程为化学变化。4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A. 医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】A、葡萄糖具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量。正确；B、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，它是由高级脂肪酸（其中碳原子数一

4、般多达十几个），和甘油酯化反应的产物。所以油脂不属于高分子化合物。含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应。正确；D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应。正确；故选B。5. 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（）A. 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B. 燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C. 在此循环中发生了反应：2H2O2H2+O2D. 目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂【答案】C【解析】氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B正确。原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A正确。推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。6. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说

5、法错误的是()A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率【答案】D【解析】提供了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的，答案选D。7. 下列有关化学用语的表示中正确的是( )A. 乙醇分子的球棍模型为 B. 一氯甲烷的电子式为C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种【答案】D【解析】A项，乙醇分子的填充模型为，球棍模型为，A错误；B项，一氯甲烷的电子式为，B错误；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D项，C5H12有3种同分异构体，分别为： CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（异戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正确。点睛：本题考查有机物的结构和化学用语，主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等，注意不同化学用语的书写要求，熟练掌握常用的化学用语。8. 在密闭容器中进行X2(g)2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol

6、/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A. c(Z)0.45 mol/L B. c(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/LC. c(X2)0.5 mol/L D. c(Y2)0.5 mol/L【答案】D【解析】试题分析：A如果c（Z）0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B如果c（X2）0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；C如果c（X2）0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/LZ，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D如果c（Y2）0.5mol/L，则需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正确，答案选D。考点：考查可逆反应的有关计算9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子C. 1 mol乙烷中含有CH的键

7、数约为76.02l023D. 1molOH所含的电子数目为7NA【答案】B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下, 18g 18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的CH键，含有CH的键数约为66.02l023个。错误;D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化

8、钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl22ClBr2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁【答案】D【解析】试题分析：A粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，加入过量BaCl2，去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正确；C粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢

9、氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；DMg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；故选：D考点：海水的综合应用12. 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A. 通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OHC. 加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2D. 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2被氯气氧化成Fe3，不能大量存在，故错误；B、Fe和硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，Al2O3和硫酸反应：Al2O36H=2Al33H2O，加入NaOH后，发生Fe22OH=Fe（OH）2、Al34OH=AlO22H2O，故正确；C、加入NH3：Fe22NH3H2O=Fe（OH）22NH4、Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含AlO2，故错误；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误。考点：考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。

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