考化学复习基础提高课件第三章第...
128页1、 第 2讲 铝、镁及其化合物元素及化合物2011 考纲展示2012 高考导视掌握金属铝、镁及其重要化合物的主要性质,了解金属铝、镁及其化合物的应用。1.铝能与碱反应而其他金属一般不能;氧化铝、氢氧化铝作为中学化学中两种两性化合物,在离子方程式书写、离子共存及实验除杂等方面的应用已成为高考的热点。2虽然镁在必修课本上没有研究,但海水中制取镁的实验探究是高考的热点之一。全局性掌控全局性掌控本节的重点知识有:铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途主要考查Al的性质,Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3、AlO 、Al(OH)3之间的转化预测2012年高考仍会突出在铝与碱的反应,Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上,还可能涉及铝的重要化合物的用途,如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容- 2选项选项 式诊诊断诊诊断判断正误误,在诊诊断一栏栏内打“”或“”1.日用铝铝制品表面覆盖着氧化膜,对对内部金属起保护护作用(2009广东理基)2.明矾矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬悬浮物,可用于水的净净化(2009江苏高考T5A)3.用金属铝铝与V2O5反应应冶炼钒炼
2、钒 ,主要是因为铝为铝 的还还原能力比钒钒弱(2011北京门头沟模拟T6B)4.铝铝制容器可以盛装热热的浓浓H2SO4(2010重庆高考T8A) 5.镁铝镁铝 合金耐腐蚀蚀,但能被烧烧碱腐蚀蚀(2011深圳调研)考点一、铝的性质1物理性质铝是 色的轻金属,熔点 ,硬度 ,有良好的导电、导热性银白低小2化学性质质化学性质质化学方程式暴露在空气中(与O2反应应)燃烧烧(与O2反应应)铝热铝热 反应应(与Fe2O3和V2O5的反应应)4Al3O2 = 2Al2O3Fe2O3和Al 粉的混和物磁铁漏 斗湿 润 滤 纸Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)KClO3 ( 引燃剂)镁带坩锅2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe铝热反应可应用在生产 上,如用于焊接钢轨等 。铝除了和Fe2O3反应 外,还可以和FeO、 Fe3O4、Cr2O3、V2O5、 MnO2等金属氧化物组 成铝热剂发生铝热反应 ,冶炼Fe、V、Cr、Mn 等金属。化学性质质化学方程式与Cl2、S的反应应与盐盐酸的反应应与NaOH溶液的反应应2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2
3、 1如何除去铁粉中的铝粉?提示:加入过量NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥考虑:用铝箔包住0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水 中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的 气体为(标况)( )A.O2和H2混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12L气体考虑:根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物的性 质相似,又已知AlCl3熔沸点较低,易升华。回答下列问题:写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程式: ;Be(OH)2与Mg(OH)2可用 (写试剂名称)鉴别,其离子方程式: 。 Be + 2OH- =BeO22- + H2二、铝的重要化合物1氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高,是一种较好的 ,还可制作各种宝石耐火材料2氢氧化铝(1)化学性质受热分解: .总结: 1、在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离:Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2- +H+H2O注意:(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是 一元酸(HAlO2)。(2)氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不 能把氢氧化铝溶解的。碱
4、式电离酸式电离(碱式电离)(酸式电离) 若向此溶液中加入酸,因H+与OH-结 合生成水,反应向碱式电离方向进行 ,此时Al(OH)3是碱性,若加入碱, 因OH-与H+结合生成水,故向酸式电 离方向进行,这时Al(OH)3显酸性. Al(OH)3溶解度很小,无论酸式或碱 式电离的程度都很小,其碱性略强于 酸性,故仍属于弱碱.可溶性偏铝酸盐与二氧化碳:可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解答:可溶性铝盐与氨水:2Al(OH)3 有哪些制备方法?小结考点 2铝的氧化物与氢氧化物*既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?提示: Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐,如:(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式盐,如:NaHCO3、NaHSO3、NaHS等明矾与偏铝酸盐Al(OH)3(胶体)3H+考点 3 1明矾KAl(SO4)212H2O俗称明矾,是无色晶体,易溶于水,常用作净水剂、吸附剂等。用于净水时,反应的离子方程式:_。Al3+3H2ONaAlO22偏铝酸钠偏铝酸钠的化学式为_,加入同一种酸的量不同,生成物也不同,试写出与下列物质反应的离子方程式:(1)少量盐酸:_。(2)过量
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