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热化学方程式书写和计算专题训练

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卖家[上传人]：飞***

文档编号：40922368

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1、热化学方程式书写和计算专项训练热化学方程式书写和计算专项训练1、含 112 g KOH 的稀溶液与 1 L 01 molL1 H2SO4溶液反应放出 1146 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 2、已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) 3 23 2H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则 2Fe(s) O2(g)3 2=Fe2O3(s)的H 是 3、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol21O (g)2则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 4、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H 等于 5、25、101 kPa 时，32 g C 的最低价气态氢化物完全燃烧

2、生成稳定的氧化物时放出 17806 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式6、已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol-1；2NO2(g)=N2(g)+2O2(g) H= 678kJmol-1 。则反应 4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)的H 为 kJmol-17、N2H4(l)和 H2O2(l)常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知 8g N2H4(l)与足量 H2O2(l)完全反应，产物均为气体时，放出热量为 160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。8、最已知 Al 的高价氧化物与 N2及焦炭反应生成，生成 AlN(s)同时逸出的气体具有可燃性；已知消耗 14 克 N2，反应放出 akJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式： 9、高温下 Fe2O3与 Al 单质剧烈反应（置换反应）。在 25、101kPa下测得每转移 3mol e- 放热 416.4kJ 该反应的热化学方程式是。来源10、向某恒温恒容容器中充入 H2、N2单质各 1mol，到达平衡状态时N2的转化率为 20%，反应放热 18.4kJ，写出该反应的热化学方程式1

3、1、Cl 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：。12、已知：4Cu(s)+02(g)=2Cu20(s) H=- 337.2kJ.mol-l2C(s)+02(g) =2CO(g) H=-211.0kJ.mol-1试计算：Cu20(s)+C(s) =2Cu(s)+CO(g)H=_ _kJ. mol-113、在 250C、101 kPa 时，若适 N2和 O2完全反应,每生成 30 g NO需要吸收 90 kJ 热量。则该反应的热化学方程式为_。14 通常情况下，C 的燃烧热为 a kJ mol-1，Mg 的燃烧热为 b kJ mol-1，则 Mg 与 CO2反应生成 C 的热化学方程式为。15、已知：3224( ) 5( )4( )6( )XH gO gXO gH O g H=905kJmo1132224( )3( )2( )6( )XH gO gXgH O g H=1268kJmo11则：22( )( )2( )x gO gXO g 的H kJmo11。参考答案参考答案1、KOH（aq）1/2 H2SO4（aq）= 1/2K2SO4（aq）H2O（l）；H =573 kJ/mol2、824.4kJmol13、2NA或 1.204*10244、317.3 kJ/mol5、CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;H = -890.3 KJmol-16、29227、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.40kJmol-18、Al2O3 (s)+N2(g) + 3C(s)= 2AlN(s) + 3CO (g) H=2akJ/mol9、Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H=832.8 kJ/mol10、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H =-92kJ/mol11、Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol12、+63.113、N2(g) +O2(g) =2NO(g) H =+180 kJ/mol14、2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) H = (2ba) kJmol-115、+181.5

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