分离和提纯的方法
8页1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来! 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来! 高考网 新课标人教版高一化学必修新课标人教版高一化学必修 1 期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 考考点点 1、掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。 2、会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取),主 要是根据各种方法的应用条件来选择。 3、注意基本仪器的使用时的注意事项:过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断,以及一些简单 的计算 6、一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析) 7、有关 cB的简单计算:如求 cB,溶液稀释的计算 相关知识点相关知识点 一、混合物的分离和提纯分离和提 纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液 体混合物防止液体暴沸,温度计 水银球的位置,如石油 的
2、蒸馏中冷凝管中水的 流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同,用一 种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提 取出来的方法选择的萃取剂应符合下 列要求:和原溶液中的 溶剂互不相溶;对溶质 的溶解度要远大于原溶 剂用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞 上的凹槽与漏斗上的水 孔,使漏斗内外空气相 通。打开活塞,使下层 液体慢慢流出,及时关 闭活塞,上层液体由上 端倒出如用四氯化碳萃 取溴水里的溴、 碘后再分液蒸发和结 晶用来分离和提纯几种可溶 性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发 时,要用玻璃棒不断搅 动溶液;当蒸发皿中出 现较多的固体时,即停 止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字 “不增、不减、易分、复原 ”。 二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 (1)气体的检验(包括检验纯度) (2) 离了的检验(如C1-1、SO42-) 根据实验时生成物所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型: 生成沉淀:如C1-1、SO42-的检验。学而思教育学习改变命运 思考成就未
3、来! 高考网 学而思教育学习改变命运 思考成就未来! 高考网 生成气体:如检验 NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。 显现特殊颜色:如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。 三、物质的量 1物质的量和阿伏加德罗常数 (1)物质的量 是一个基本物理量,符号为 n,单位为摩 (mol)。 l mol粒子的数目是 0012kg12C中所含的碳原子数目,约为 602x1023个。 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为 mol-1。 使用摩尔时,必须指明粒子 (分子、原子、离子、质子、电子等 )的种类。 nN/NA (3) 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M 单位:gmol-1 Kgmol-1 表达式: Mm/n 1 mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上等于该物质的原子的(分子的) 对原子质量 (相对分子质量 )。7气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式:Vm=V/n,单位: Lmol-1标准状况下的气体摩尔体积:Vm二224Lmol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下,相同体积的任何气体
4、都含有相同数目的分子。同温同压下: V1/V2=n1/n2=N1/N2推论 (略)7物质的量浓度及溶液的配制(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质“的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶 质占的物质的量浓度。符号cB,单位 molL。cB=nB/V(2)有关物质的量浓度的计算 解解题题思路思路 由由定定义义出出发发: :根根据据cB=nB/V, ,欲欲求求cB, ,先先求求n、 、V 由由守守恒恒观观点点出出发发: :a 稀稀释释前前后后“溶溶质质的的物物质质的的量量守守恒恒”。 。ClV1=C2V2 b.溶溶液液 中中“微微粒粒之之间间电电荷荷守守恒恒”(溶溶液液呈呈电电中中性性)c 质质量量守守恒恒 物物质质的的量量浓浓度度与与质质量量分分数数的的换换算算c=1000mL/(M1L) 第第二二章章 化化学学物物质质及及其其变变化化 考考点点 1能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。(主要是判别哪些物质属于胶体) 2掌握胶体的特征性质 -丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分 散质微粒直径的大小不同。 3电解质与非电解质(蔗糖、酒精)的判断,以及能否导电的判断(导电原因 是:?)
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