2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液

1、2009-2013 年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013 福建卷）8.室温下，对于 0.10 molL-1 的氨水，下列判断正确的是（ ） A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大 C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH=13 【答案】C （2013 大纲卷）12、右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw B.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH7 【答案】D （2013 江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO)D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 【参考答案】AC （

2、2013 江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶 解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)， pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)=c(CO32) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32) D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(CO32) 【参考答案】BD （2013 海南）80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-) 答案BC2013 高考重庆卷2下列说法正确的是 AKClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V 醋酸VNaOH C向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl 易转

3、化为 AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag+) c(X)，故 K(AgI)K(AgCl) 答案：D （2013 四川卷）5. 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ， 实验数据如下表：起始浓度/（molL-1）实验编号c(HA)c(KOH)反应后溶液的 pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/LC实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 【答案】B （2013 上海卷）5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有 较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 答案：B （2013 上海卷）11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若

4、向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小 答案：C （2013 上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数 （25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD （2013 山东卷）13某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则 AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c

5、(CH3COO-)c(Na+) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案：C （2013 浙江卷）12、25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X) c(Y)c(OH)c(H+)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案：B （2013 广东卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1

6、答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡 （2013 全国新课标卷 2）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+) =b molL-1 时，溶液的 pH 等于A.11 ( ) 2bgaB.11 ( ) 2agbC.1411 ( ) 2agbD.1411 ( ) 2bga答案：C （2013 安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离 子） 。下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液Ka(HY)c(HY) c(Y)【答案】D （2013 天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B、CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中

7、性，两溶液中水的电离程度相同 答案：C （2013 北京卷）10.实验：0.1molL-1AgNO3 溶液和 0.1molL-1NaCI 溶液等体积混合得 到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：滤液 b 中不含有 Ag+ 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 【答案】B （2013 全国新课标卷 1）11、已知 Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该 溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C （2013

8、安徽卷）13.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大B加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +1 2c(SO32-)C加入少量 NaOH 溶液，2 33(SO) (HSO )c c 、(OH ) (H )c c 的值均增大D加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-) 【答案】C （2013 山东卷）29 （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式 K 。若 K1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s） ，I2（g）的平衡转化率为 。 （2）如图所示，反应

9、（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端 放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2（g） ，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“”） 。上述反应体系中循环 使用的物质是 。 （3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后 用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数 Ka110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3 的 水解平衡常数 Kh= mol/L。若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”） 。c(H2SO3)c(HSO3)答案：（1）；66.7%c(TaI4) c(S2)c2(I2)（2）；I2 （3）淀粉；H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I- （4）1.010-12；增大 2012 年高考化学试题 1.(2012 上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4 溶液 B KF 溶液 C KAl(SO4)2 溶液DNaI 溶液 答案：D 2.(2012 上海21)常温下 a molL1 CH3COOH 稀溶液和 bmolL1KOH

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