【单元测试卷】 高中化学必修2第二单元B

1、读万卷书 行万里路 1 人教版必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 40 分钟。 第一部分 选择题（共 60 分） 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 1下列反应中属吸热反应的是 A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应 C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 2对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A增大容器容积 B移去部分 SO3 C通入大量 O2 D降低体系温度 3在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的量 由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率 (SO2)为 A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls) C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls) 读万卷书 行万里路 2 4下列化学电池不易造成环境污染的是 A锌锰电池 B氢氧燃料电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 5A、B、C 三种金属片，把 A、B 用导

2、线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把 B、C 用 导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 AABC BCBA CACB DBAC 6下列装置中能构成原电池的是 7下列关于物质及其变化的说法不 正确的是 A各种物质都储存有化学能 G 铜 铜 稀硫酸 A G 铜 锌 稀硫酸 C G 银 银 稀硫酸 B G 铜 锌 乙醇 D 读万卷书 行万里路 3 B不少的化学反应都具有可逆性 C物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 8工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最 理想的措施是 A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强 C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂 9下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A双氧水中加入 12 滴 1mol/L FeCl3，可迅速放出气体 B炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液，反应放出 H2的速率

3、加快 10氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反 应为：2H2 + O2 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，下列叙述不 正确的是 AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极反应为 2H2 + 4OH4e 4H2O D正极发生氧化反应 读万卷书 行万里路 4 二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、未选不得分） 11对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 A用等量锌粒代替锌粉 B改用 100mL 3mol/L 盐酸 C多用 300mL 1mol/L 盐酸 D升高温度 12下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到 100% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 13下列说法正确的是 A反应

4、条件是加热的反应都是吸热反应 B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热就能发生 读万卷书 行万里路 5 v逆 v正 t1 t2 t3 O t v 14在一定条件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述正确的是 A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定 15下列关于原电池的叙述中，正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 16右图是可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的 关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度 Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化 读万卷书 行万里路 6 第二部分

5、 非选择题（共 40 分） 三、填空题（共 40 分） 17 （14 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。 v（H2）/mL 时间 t/min G O E F 读万卷书 行万里路 7 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度 18 （11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白： 化学反应方程式（例子） 能量转化形式 由化学能转化为热能 Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O CaCO3 高温 CaO+CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。 19 （15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。 用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯 （1）画出装置简图： 充电 放电 读万卷书 行万里路 8 （2）电极材料和电解质溶液各是什

6、么？ 电极材料：正极： ；负极： ； 电解质溶液： 。 （3）写出电极反应式： 正极： ；负极： 。 读万卷书 行万里路 9 人教版必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷）参考答案 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、未选不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A B A C C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D BD AD BC ACD ACD BD 三、填空题（共 40 分） 17 （14 分） （1）EF（2 分） ，EF（2 分） （2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快； （4 分） 盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。 （3 分） （3）ACE（3 分） 18 （11分） 读万卷书 行万里路 10 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （3分） 化学能与电能的相互转化 （3分） 热能转化为化学能 （3分） （2分） 19 （15分） （1） （5分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各2分） ； H2SO4溶液（2分） （3）负极：Zn 2e Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e H2 （2分） 锌 铜 稀硫酸 金属导线

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