广西南宁二中2021届高三9月第一次模拟考试 理综化学试题（解析版）

1、广西南宁市第二中学2021届高三9月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75 Se 79 Br 80 Ag 108 I 1271. 下列有关资源开发和利用的说法正确的是（ ）A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B. 海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一D. 工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料【答案】C【详解】A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，A错误；B. 使淀粉溶液变蓝的是I2，故海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，没有蓝色出现，B错误；C. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一，

2、C正确；D. 对煤进行干馏、液化和气化均是化学变化，D错误；故答案为：C。2. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气【答案】D【详解】A. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D. M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；答案为D【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。3. 战争的气体化学和分析 中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118，沸点为8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓

3、) 3COCl2+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是（ ）A. 该反应属于氧化还原反应B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C. 装置丁之后的尾气中已经不含HCl气体，比较纯净，可以随意排放D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D【详解】A，反应中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应，故A错误；B自来水从冷凝管的Y口通入，X口流出，且被冷凝的物质是CCl4，故B错误；C装置丁之后的尾气中含有HCl气体，要进行尾气处理，一般采用防倒吸的方法通入到水中，故C错误；D甲中生成的光气绝大部分溶解于甲苯，剩余的经装置丙、丁冰盐降温得到液态光气，故D正确。综上所述，答案为D。4. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A. 曲线

4、a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D. 依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2【答案】C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【

5、点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。5. 常温时，把浓度为0.1molL-1盐酸分别滴加到浓度为0.1molL-1的MOH和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. Kb(NOH)10-21B. 碱性：MOHNOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C. 滴定NOH，当加入盐酸体积为10 mL时，溶液中必有：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N+)D. 当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液的pH一定相等【答案】C【分析】根据图中的起始两溶液的pH可知，碱性：MOHNOH，MOH可能是强碱可能是弱碱，NOH为弱碱，据此解答。【详解】A0.1molL-1的NOH溶液的pH约为11，则此时溶液中，NOH的电离平衡常数为：，A错误； B由起始两溶液的pH可知，碱性：MOHNOH，NOH为弱碱，用强酸滴定时，滴定终点为强酸弱碱盐，显酸性；MOH可能是强碱可能是弱碱，滴定终点为强酸强碱盐或强酸弱碱盐，故应用甲基橙作为指示剂，B错误；C滴定NOH，当加入盐酸体积为10 mL

6、时，溶液中一定存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N+)，C正确；DMOH可能是强碱可能是弱碱，滴定终点为强酸强碱盐或强酸弱碱盐，可能显酸性，可能显中性；NOH为弱碱，用强酸滴定时，滴定终点为强酸弱碱盐，显酸性，D错误；答案选C。6. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ）A. 该电池下方是负极，发生氧化反应B. 若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4+5O28e=+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2【答案】D【详解】A该电池下方是氧气和二氧化碳变为碳酸根，说明氧气得到电子，发生还原反应，是原电池正极，故A错误；B根据图中信息，若以甲烷为燃料气时，甲烷在催化剂作用下反应生成氢气，氢气在负极反应，其电极反应式为H2+2e=CO2+H2O，故B错误；C根据正负极反应式，总反应式为2H2+ O2=2H2O，因此该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D空气极为正极，发生还原反应，最终生成碳酸根，因此空

7、气极发生的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2，故D正确。综上所述，答案为D。7. 新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（ ）A. X没有最高正价，但是有正价B. W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键C. Y单质的还原性是短周期里最强的D. Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸【答案】B【分析】已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，说明W为Be，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，说明Y为钠元素，Z为氯元素，X为氧元素，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，即BeO，Z的单质是一种黄绿色气体，即氯气。【详解】A. X的非金属性很强，主族元素的最高正价为族序数，氧没有最高正价，但是与氟形成化合物时，氧为正价，A正确；B. W与X形成

8、的化合物中可能含非极性共价键，B错误；C. Y单质为钠单质，钠元素在短周期中非金属性最强，故单质还原性是短周期里最强，C正确；D. Z最高价氧化物水化物是高氯酸，是一种具有强氧化性的强酸，D正确。答案为B。8. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为_。（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e_ab_(按气流方向填小写字母代号)。（4）仪器D的名称是_，D中碱石灰的作用是_。（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_。【答案】 (1). (2). MnO24H2ClMn2Cl22H2O (3). j (4). k (5). h (6). i (7). c (8). d (9). f (10). g (11). 干燥管(或球形干燥管) (12). 吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解 (13). 分馏(或蒸馏) (14). S2Cl22H2O=SO23S4HCl (15). 13【详解】(1)S原子达到8个电子稳定结构，应该形成2个共价键，Cl原子达到8个电子稳定结构，氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为；(2)实验室采用浓盐酸和二氧化锰混合加热的方式制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O ，（3）实验中的流程为：C装置制取氯气F装置除去氯化氢E装置干燥氯气B装置制取S2Cl2D装置吸收尾气，所以连接顺序为：ejkh

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