选修四 3-3-2 盐类的水解(第二课时)课件

1、盐类的水解 （第二课时）,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。,容易,大,大,1、影响盐类水解的主要因素,1）内因：反应物本身的性质,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,NaHCO3 CH3COONa,越弱越水解,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,科学探究, 温度 浓度 外加酸碱盐的影响,2） 外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,只能得到Fe2O3固体,例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制

2、或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： ，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ，原因用离子方程式示 。,溶液变红,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2+CO32- = BaCO3,溶液红色变深,练习：,2、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。,1）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2,(1

3、)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(3)(1) (2) (5) (4) (6),3）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液,HCl,H2SO4,HNO3,4）试剂的贮存,例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？,例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？,5）判断酸碱的强弱,例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：,M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？,弱碱,HX HY HZ,6）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。,

4、例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2,例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。,8）铁盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O,9）判断离子大量共存,例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存,10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解,例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?,11）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为

5、什么会损肥分?,实验 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,12）泡沫灭火器的原理,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,13）纯碱的去污原理,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q,14）水垢的成份,例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？,是CaCO3和Mg(OH)2,15）胶体的制备,16）制取纳米材料,若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。,17）制取某些无机化合物,当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4+(x+2)H2O(过量）

6、 TiO2xH2O + 4HCl,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,3、双水解的应用泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,2020/7/13,巴东县第三高级中学,科学视野P58,盐的水解常数,自学课本教材

7、,练习:,1. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,3. SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 （抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl,4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,5. 下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3

8、-H2O H2CO3 +OH-,D,6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是 _,C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),4、电解质溶液中有关离子浓度的计算,弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) C(一级电离离子) C(二级电离离子) C(水电离出的另一离子),2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：,A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+),A,一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一

9、种离子),练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+),2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-),二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子) C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子),3）两种电解质混合离子浓度的判断,（1）强酸与弱碱的混合：,例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+),C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子) C (水电离出的另一离子),（2）强碱与弱酸混合,pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-),B,（3）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+),D,4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒电解质溶液中，不论存在多

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