高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质（含解析）新人教版必修1

1、高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质（含解析）新人教版必修1重难点3 胶体的性质1胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路（2）布朗运动：定义：胶体粒子在做无规则的运动水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的（3）电泳现象：定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电带电规律：1一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚应用：1生物化学中常利用来分离各种氨基

2、酸和蛋白质2医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病3电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上4陶瓷工业精练高岭土除去杂质氧化铁5石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离6工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等（4）胶体的聚沉：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用2加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力3加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成2胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01molL-1 KI的试管中，滴加810滴0.01m

3、olL-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体硅酸胶体：在一大试管里装入5mL10mL 1molL-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得离子方程式分别为：Ag+I-=AgI(胶体) SiO32-+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀3常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。【重难点考向一】胶体的判断及性质【例1】下列关于胶体的叙述中不正确的是()A只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产

4、生电泳现象【答案】A【解析】抓住胶体的主要性质，然后注意分析实际情况。选项内容分析结论A用肉眼无法识别胶体、溶液，有些胶体和溶液在外观上是一样的错误B向Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀正确C半透膜只能让小分子、离子透过，而胶体粒子不能透过，故用渗析法净化胶体正确D胶粒的表面积较大能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象正确【重难点点睛】注意胶体与胶体粒子的区别，很多性质均为胶体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1100 nm之间，胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电，能产生电泳现象等。【重难点考向二】胶体的性质应用【例2】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀D用手电筒照向夜空会出现一条光柱【答案】C【解析】明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，在溶液中电离出的铝离子能跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确

5、；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。【重难点点睛】胶体的应用（1）利用胶体聚沉性质：明矾、Fe3盐的净水作用：石膏或盐卤点豆腐，FeCl3止血、工业制肥皂。解释河流入海处形成沙洲、不同血型混合凝聚。（2）利用胶体电泳现象：工厂静电除尘等。（3）利用胶体微粒不能透过半透膜：血液透析。1下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是()A前者是混合物，后者是纯净物 B两者都具有丁达尔效应 C分散质的粒子直径均在1100nm之间 D前者可用于杀菌，后者可用于净水 【答案】D2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水 【答案】A【解析】A豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；B食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选A。3下列有关胶体与溶液的叙述错误的是()A都是混合物 B胶体比溶液更隐定

6、C都属于分散系 D用丁达尔效应区分胶体与溶液 【答案】B4下列叙述正确的是()A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠 D用含1molFeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子 【答案】C【解析】A胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间，并不是直径介于1nm100nm之间的微粒均称为胶体，故A错误；B胶体不带电，电泳现象可证明胶体中的胶粒带电，故B错误；C向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故C正确；D用含1molFeCl3的溶液可制得Fe(OH)3胶体粒子数目小于6.021023个，故D错误；故选C。5在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解这种溶液是()A三氯化铁溶液 B饱和硫酸镁溶液 C 稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 【答案】C【解析】A三氯化铁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故A错误；B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；C加入稀盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀盐酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故C正确；D饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C。5 / 5

《高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质（含解析）新人教版必修1》由会员1516****951分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质（含解析）新人教版必修1》请在金锄头文库上搜索。