【最新】课后限时对点集训16
12页1、 服/务/教/师 超/值/馈/赠 课后限时对点集训( 十六)(时间:50 分钟)一、选择题1(2014海南高考 )对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4),下列正确的是( )ASiX 4 难水解BSiX 4 是共价化合物CNaX 易水解DNaX 的熔点一般高于 SiX4【解析】A 项,SiX 4 容易 发生水解反应;B 项卤与硅都是非金属元素,所以二者结合的化合物,SiX 4 是共价化合物;C 项,NaX 是强酸强碱盐,不 发生水解反应;D 项, NaX 是离子化合物,微粒间通过离子键结合,而 SiX4则是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力比化学键弱很多。因此 NaX 的熔点一般高于 SiX4。【答案】BD2(2012上海高考 )PH3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似,但PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是()APH 3 分子呈三角锥形BPH 3 分子是极性分子CPH 3 沸点低于 NH3 沸点,因为 PH 键键能低DPH 3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 NH 键键能高【解析】A 项,NH 3 分子呈三角 锥形, PH3
2、分子结构和 NH3 相似,故 PH3分子也呈三角锥形;B 项, PH3 分子中 P 原子位于锥顶,3 个 H 原子位于锥底,整个分子中电荷分布不均匀,故 PH3 分子是极性分子; C 项, PH3 沸点低于 NH3 沸点是因为 NH3 分子间存在氢键,二者沸点的高低与键能无关;D 项,由于 NH键键能高,故 NH3 比 PH3 分子稳定。【答案】C3(双选 )下列分子中,属于非极性分子的是()ASO 2 服/务/教/师 超/值/馈/赠 BBeCl 2CBBr 3DCOCl 2【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下:【答案】BC4下列推论正确的是()ASiH 4 的沸点高于 CH4,可推测 PH3 的沸点高于 NH3BNH 为正四面体结构,可推测 PH 也为正四面体结构 4 4CCO 2 晶体是分子晶体,可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC 2H6 是碳链为直线型的非极性分子,可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子【解析】A 项,NH 3 分子 间存在氢键,故沸点 NH3PH3;C 项,SiO 2为原子晶体;D 项, C3H8 的碳链为锯齿型, 为极性分子。【答案
3、】B二、非选择题5(2014新课标全国卷 )早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu 、Fe 三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe 原子有 _个未成对电子。Fe 3 的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3 ,形成的配合物的颜色为_。(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH 3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_, 1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_ _。 服/务/教/师 超/值/馈/赠 【解析】(1)晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质,而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列,因此可以通过 X射 线衍射的方法进行区分,晶体能使 X射线发生衍射,而非晶体、准晶体 则不能。(2)基态 Fe 原子的核外 电子排布式为Ar3d 64s2,其中 3d 轨道有 4 个轨道未充满,含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d
4、轨道的 1 个电子形成 Fe3 ,则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5。检验 Fe3 时,Fe3 与 SCN 形成配合物而使溶液显血红色。(3)中心原子形成的杂化轨道用于形成 键和容纳未成键电子。乙醛的结构简式为 ,其中 CH3 上的碳原子形成 4 个 键,采取 3p3杂化,而CHO 上的碳原子形成 3 个 键和 1 个 键,且不含未成键电子,采取 sp2杂化。共价单键都是 键,双键中有一个是 键,另一个是 键,1 mol 乙醛分子中含有 4 mol CH 键、1 mol CC 键和 1 mol C=O 键,故 1 mol 乙醛含有 6 mol 键。乙酸和乙醛均能形成分子晶体,但乙酸分子之 间 能形成氢键,乙 醛分子之间不能形成氢键,导致乙酸的沸点高于乙醛。【答案】(1)X射线衍射 (2)4 1s 22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5血红色(3)sp3、 sp26N A(或 66.021023 个)CH 3COOH 分子间存在氢键6(2014四川高考 )X、Y、Z 、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气体;X 与氢元素
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