江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

1、1 进贤一中2019 2020 学年高一上学期期末考试 化学试题 Fe 56 C 12 O 16 S 32 K 39 N 14 第 I 卷 选择题共 48 分 一 单选题 共16 小题 每题3 分 共 48 分 1 进行化学实验时应强化安全意识 下列做法正确的是 A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 C 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D 不慎将酒精灯碰翻 酒精在实验台上燃烧起来 应用湿抹布盖灭 2 CaCl2和 NaCl 组成的混合溶液中 c Ca2 c Na 1 2 若溶液中共有 6mol Cl 则混合溶液中NaCl 的物质的量为 A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol 3 从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 采用的操作是 A B C D 4 下列物质分类正确的是 A Na2O2 Fe3O4 CuO 均为碱性氧化物B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质D 盐酸 水玻璃 氨水均为混合物 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 12 的溶液 K Na

2、 CH 3COO Br B 石蕊试剂变红的溶液 NH4 Ba2 AlO 2 Cl C 1 0mol L 1的 KNO 3溶液 H Fe2 Cl SO42 D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO 32 NO3 2 6 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H 2 B 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O C 将氯气通入氯化亚铁溶液 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl D 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO 2 H 2 7 下列不能通过单质间反应而制得的物质是 A CuCl2 B CuS C FeCl3 D FeS 8 既能与酸 H 反应 又能与碱 OH 反应的化合物是 MgO Al OH 3 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4 Al A B C D 9 取 Fe FeO Fe2O3的均匀混合物质量为7 2g 向其中加入200 mL 1 mol L 1 的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出1120 mL 标准状况 的气体 所得溶液中 加入KSCN 溶液无 血红色出现 那么若用足量的CO在高温下还

3、原相同质量的此混合物 能产生铁的质量为 A 1 4g B 2 8g C 5 6g D 11 2g 10 加热熔化氢氧化钠的坩埚 应选用的是 A 瓷坩埚 B 石英坩埚 C 铁坩埚 D 铝坩埚 11 某溶液中可能含有Na NH 4 Fe 2 K I SO 32 SO42 且所有离子物质的量浓 度相等 向该无色溶液中滴加少量溴水 溶液仍呈无色 下列关于该溶液的判断正确的是 A 肯定不含I B 肯定含有SO3 2 I C 肯定不含SO4 2 D 肯定含有NH4 12 在一定条件下 NO 跟 NH3可以发生反应 6NO 4NH3 5N2 6H2O 该反应中被氧化和 被还原的氮元素的质量比是 A 3 2 B 2 1 C 1 1 D 2 3 13 下列四种有色溶液与SO2作用 均能褪色 其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH 溶液 A B C D 14 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 Fe 3 Fe2 MnO 4 Mn 2 3 Cl2 2Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 则得到 I2最多的 是 A Fe

4、3 B MnO4 C Cl2D HNO2 15 实验室用下列装置制取 提纯 收集Cl2 尾气处理 不能达到实验目的是 A 制取 Cl2 B 除去 Cl2中的少量HCl C 收集 Cl2 D 吸收尾气中的Cl2 16 将一定量的CO2气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量 并将溶液加热 产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示 忽略气体的溶解和HCl 的挥发 下列说法不正确的是 A O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH Na2CO3 B a 点溶液中能使酚酞溶液变红 C 标 准状况下 通入CO2的体积为44 8L D 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol L 第 II 卷 非选择题共52 分 17 12 分 1 室温时 在下列物质中 Na Cl2 Na2O FeCl2溶液 NaHCO3 蔗糖 NH3 NaCl 晶体 HClO Fe OH 2 属于碱性氧化物的是 用序号填写 下同 属于酸的是 属于强电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 各 1 分 2 Na2O2与 CO2的反应化学方程式 2 分 3 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到

5、中性 请写出发生反应的离子方程式 4 2 分 4 制取漂白粉的反应化学方程式 2 分 其有效成分是 1 分 18 10 分 Cl2可与强碱溶液反应 请回答下列问题 1 Cl2 KOH KCl KClO 3 H2O 配平化学方程式 2 分 2 Cl2在反应中表现出来的性质是 填编号 2 分 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 3 该反应过程有0 5mol 电子转移 则参加反应的Cl2为 mol 2 分 其体积在标 准状况下为 L 2 分 4 氧化产物是 还原产物是 2 分 19 9 分 A B C均为中学化学常见的纯净物 它们之间存在如下转化关系 其中 均为有单质参与的反应 1 若 A是常见的金属 中均有同一种黄绿色气体参与反应 B溶液遇 KSCN显血红色 且 为化合反应 写出反应 的离子方程式 2 分 2 如何检验上述C溶液中的阳离子 2 分 3 若 B是太阳能电池用的光伏材料 为工业制备B的反应 C的化学式是 2 分 属于置换反应 填序号 1 分 写出反应 的化学方 程式 2 分 20 12 分 已知A为淡黄色固体 R是地壳中含量最多的金属元素的单质 T 为生活中使 用最广

6、泛的金属单质 D是具有磁性的黑色晶体 C F 是无色无味的气体 H是白色沉淀 1 物质 A的化学式为 1 分 F 化学式为 1 分 5 2 B和 R在溶液中反应生成F的离子方程式为 2 分 3 H在潮湿空气中变成M的实验现象是 2 分 化学方程式 为 2 分 4 A和水反应生成B和 C的化学方程式为 2 分 5 印刷行业刻制印刷电路板 含有铜箔 时 要用W溶液中作为 腐蚀液 写出该反 应的离子方程式 2 分 21 9 分 ClO2作为一种广谱型的消毒剂 将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂 已知 ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体 实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体 与氯气反应 2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置 某些夹持装置和垫持用品省略 其中 E 中盛有 CCl4液体 用于除去 ClO2中的未反应的Cl2 1 仪器 P的名称是 1 分 2 写出装置A 中烧瓶内发生反应的离子方程式 2 分 3 B 装置中所盛试剂是 1 分 C装置的作用 2 分 G 装置的作用 1 分 4 F为 ClO2收集装置 应

7、选用的装置是 填序号 1 分 其中与 E 装置导 管相连的导管口是 填接口字母 1 分 6 参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 A 6 C 7 B 8 C 9 C 10 C 11 C 12 D 13 B 14 B 15 A 16 D 17 12 分 1 各 1 分 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 分 3 2H SO42 Ba 2 2OH BaSO4 2H 2O 2 分 4 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 分 Ca ClO 2 1 分 18 10 分 1 3 Cl2 6 KOH 5 KCl 1 KClO3 3 H2O 2 分 2 2 分 3 0 3 mol 2 分 6 72 L 2 分 4 KClO3 1 分 KCl 1分 19 9 分 1 Fe 2Fe 3 3Fe2 2 分 2 取少量溶液于试管 加KSCN 溶液 无明显现象 再加氯水 溶液变成血红色 则证 明含 Fe 2 2 分 3 SiCl4 2 分 1 分 2C SiO2Si 2CO 2 分 7 20 12 分 1 Na2O2 1分 H 2 1 分 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 3 白色沉淀迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 2 分 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 2 分 4 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 分 5 2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu2 2 分 21 9 分 1 分液漏斗 1 分 2 MnO2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O 2 分 3 饱和食盐水 1 分 除去 Cl2 中的水蒸汽 2 分 做安全瓶防倒吸 1 分 4 1 分 d 1 分

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