高中化学 4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案4 苏教必修1.doc
4页1、含硫化合物的性质和应用学生活动设计意图一、创设情景,激情引入多媒体展示图片、资料提问:工业上为什么要制备大量的硫酸?企业是如何生产硫酸的呢?思考并回答:因为H2SO4有着广泛的用途。猜测硫酸的生产过程让学生产生求知欲望,激情引入新课,为教学创设良好的情境和氛围。二、展示流程,逐一探讨多媒体展示硫酸制备流程图,再逐一展示各设备,并提问1、沸腾炉提问:工业制硫酸的原料?反应的化学方程式?如何使矿石燃烧充分?为什么要命名为“沸腾炉”?炉气在进入接触室之前应怎样处理?为什么?2、接触室提问:发生反应的化学方程式?为何要使用热交换器?如何提高SO2的转化率?3、吸收塔提问:SO3如何被吸收?为什么?化学方程式?尾气能否直接排放?含有什么有害气体?为什么还有此气体?如何处理?4、小结:提问:此种制硫酸方法为什么会被称为“接触法”呢?工业制硫酸分为几个阶段?每个阶段的反应原理?用到的设备?阅读教材并思考分组讨论并回答:高温硫或黄铁矿S+O2=SO2; 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2粉碎矿石,并鼓入空气矿石在上下翻腾高温净化处理,防止“催化剂中毒”。 2SO2+O2=2SO3;因为正反应
2、放热,反应温度不能过高,以提高转化率,通过热交换器将热量传给需加热 的冷气体,充分利用能源。通入过量的空气。用98.3%浓H2SO4吸收,防止因用稀H2SO4或水而产生酸雾,不利吸收不能直接排放,其含有SO2等有毒气体,因为该反应是可逆反应,可用石灰或氨水来吸收SO2。思考并归纳总结从实际出发,注重问题的设计,活跃学生思维让学生充分认识化学与工业生产的密切关系,引导学生自主学习,培养学生推理能力。培养学生保护环境,以及变废为保的意识。培养学生总结归纳的能力,突出重点。过渡:通常同一种物质的不同浓度的水溶液,当它们的浓度有差异时,它们的化学性质是否也有差异?稀H2SO4大家都很熟悉,它具有哪些性质?为什么有这些性质?浓H2SO4如何稀释成稀H2SO4?浓H2SO4的化学性质与稀H2SO4相比,究竟是否相同呢?思考并回答:一般差异不大归纳出酸的通性,因为H2SO4=2HSO42阐述稀释的方法复习已知的性质,探究未知的特性三、分组实验、探究奥妙利用桌面上的仪器和药品,设计几种方案来探究浓H2SO4的吸水性组织探究,成果交流提问:根据吸水性,浓H2SO4可作什么用途?不可以干燥怎样的气体?讨论
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