鲁科版高中化学选修四 3-2-3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（导学案）

1、3-3-1 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 【学习目标】1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】1水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。(2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(3)能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。(4)写出、中反应的离子方程式： 、 ； 。2写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液： (显 性)。(2)硝酸铵溶液： (显 性)。(3)硫化钠溶液： 、 (显 性)。(4)碳酸氢钠溶液： (显 性)。【预习检测】1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 2向三份

2、0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大合作探究探究活动一：影响盐类水解平衡的因素1盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“ ”。2实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。实验结论是 。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是 。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，

3、观察到的现象是 。实验结论是 。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。实验结论是 。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。2外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。【学以致用】1分别配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量()A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硫酸和稀盐酸D.稀盐酸和稀硫酸2为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A B C D探究活动二：盐类水解反应的应用1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有

4、关的离子方程式是 、 。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为 。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成 ，CO在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的

5、水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。(4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH7时是 过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互相促进不能大量共存。【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；(3)联系题目要求，写出合理答案。【学以致用】3将下列固体物质溶于水，

6、再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A B C D全部4下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小【学习小结】1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。【巩固练习】1下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液 D饱和石灰水2下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS3下列根据反应

7、原理设计的应用中不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)5下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl-、SO42-6向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_

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