湖北术州市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
7页1、湖北省鄂州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷 选择题(共48分)1、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.种化学冰袋中含有适量的Na2SO410H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4, 将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持23h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程B.制冷时间较长是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D.NH4NO3溶于水会吸收热量3.下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为,则氢气燃烧的热化学方程式为:C. D. 已知中和热为,若将含mol
2、的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于kJ4.下列说法正确的是( )A. 常温下反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应H0B. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应H05.在一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 6.将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1,下列说法正确的是( )A. 反应速率molL-1min-1B. 该反应方程式中,C. 2min时,A的物质的量为D. 2min时,A的转化率为7.如图所示的各图中,
3、表示2A(g)+B(g)2C(g)(H0)这个可逆反应的正确图象为(注:(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)() A B C D8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO39.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8molL-1,则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低10.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是( )适当升高温度 加入NH4Cl 固体 通入NH3 加入少量盐酸A. B. C. D. 11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常
4、数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是()A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,电离平衡常数增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变12.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()A. B. C. D. 13.利用反应构成电池的方法,既 能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是()A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. A电极上发生氧化反应,B为正极C. 电极A极反应式为D. 当有标准状况被处理时,转移电子为14.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g金属,则
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