高考化学总复习 6.1化学能与热能课件
69页1、第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解H H(生成物) H(反应物)表达 式的含义。5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 一、焓变、反应热 1焓变 生成物与反应应物的内能差,HH(生成物)H(反应应物),单单位: _或_。 2反应热 化学反应过应过 程中吸收或放出的热热量, 条件下的反应热应热 等于 焓变焓变 。 考点一 反应热应热 与热热化学方程式 kJ/mol kJmol1 恒压 3吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解: (2)从化学键键角度理解: (3)实实例: 有下列变变化:H2在Cl2中燃烧烧 碳酸钙钙分解 铝热铝热 反应应 酸碱中和反应应 缓缓慢氧化 盐类盐类 的水解 CH2O(g)=CO H2 铁铁和稀H2SO4反应应 Ba(OH)28H2O和N
2、H4Cl反应应 C和 CO2生成CO的反应应 属于放热热反应应的有:_。 属于吸热热反应应的有:_。 二、热化学方程式 1概念 表示参加反应应的物质质的量和 的关系的化学方程式。 2书写 (1)注明反应应条件: 反应热应热 与测测定条件(温度、压压强等)有关。绝绝大多数反应应是在25 、101 kPa下进进行的,可不注明。 (2)注明物质质状态态: 物质质所处处的状态态不同,H值值不同。常用 分别别表示 固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单单位: 在方程式后写出H,并根据信息注明H的“”或“” 反应热 s、l、g、aq (4)注意热热化学方程式的化学计计量数: 热热化学方程式中各物质质化学式前面的化学计计量数仅仅表示该该物质质的 物质质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计计量数必须须与H相 对应对应 ,如果化学计计量数加倍,则则H也要加倍。 (5)区别别于普通方程式:一般不注“”“”以及“点燃”“加热热”等。 (6)在200 、101 kPa时时,H2与碘蒸气作用生成1 mol HI气体时时, 放出7.45 kJ热热量,其热热化学方程式为为: 1放热热反应应不需要加热热就能反
3、应应,吸热热反应应不加热热就不能反应应 。这这种说说法正确吗吗? 提示:不正确。Fe与 S的反应是放热反应,但需要加热引发;Ba(OH)28H2O和 NH4Cl的反应是 吸热反应,但不需要加热。 2判断正误误,正确的画“”,错误错误 的画“” (1)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。( ) (2)伴随着能量变变化的物质变质变 化都是化学变变化。( ) (3)化学变变化中的能量变变化都是化学能和热热能间间的相互转转化。( ) (4)N2分子中含3个共价键键,键键能大,故N2的能量(焓焓)也大。( ) (5)同温同压压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下进进 行反应应的H相同。( ) (6)由“4P(s,红红磷)=P4(s,白磷) H0”可知,白磷比红红磷稳稳 定。( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1下列有关焓变焓变 与反应热应热 的说说法,正确的是( ) A反应热应热 和焓变焓变 的单单位都是kJ B如果反应应是在恒温恒压压条件下进进行的,此时时的反应热应热 与焓变焓变 相等 C如果反应应是在恒温恒容条件下进进行的,此时时
4、的反应热应热 与焓变焓变 相等 D任何化学反应应的反应热应热 均可通过实验过实验 直接测测定 答案:B 反应热与焓变 2已知某化学反应应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结结构为为B AB)的能量变变化如图图所示,下列有关叙述中正确的是( ) A该该反应应的进进行一定需要加热热 B该该反应应的H(E1E2)kJ/mol C该该反应应中反应应物的键键能总总和大于生成物的键键能总总和 D断裂1 mol AA键键和2 mol BB键键放出E1 kJ能量 解析:由图可知这是一个吸热反应,但发生吸热反应不一定需要加热,A错误;吸热反应H0, B错误 , C正确;断键需要吸热,D错误。 答案:C 3伴随下列变变化而发发生的能量变变化中,属于反应热应热 的是( ) A形成1 mol HCl键键放出的能量 B石墨转转化成金刚刚石吸收的能量 CNa变变成Na吸收的能量 D水蒸气变变成液态态水放出的能量 答案:B 混淆物质的能量(内能)与键能,误认为键能越大物质的能量也越大,事实上是物质的键能越大,物质本身的 能量(焓 )越低,该物质越稳定。 4(2014年永嘉联考)下列反应应符合下图图
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