(精品教育)《3-3 盐类的水解第一课时》 课件2
36页1、第一课时,知识体系,一、盐类的水解 二、盐类水解平衡 三、溶液中微粒浓度的大小比较 四、盐类水解的应用,一、盐类的水解,溶液的酸碱性取决于什么? 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性? 碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”? (1) CH3COONa (2)K2CO3 (3)NH4Cl (4)AlCl3 (5)NaCl (6)KNO3,一、盐类的水解,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,7,7,7,1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 思考:强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性? 强酸强碱盐溶液为什么呈中性?,一、盐类的水解,中性,酸性,碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (1) CH3COONa溶液,盐溶液中存在哪些离子?,哪些离子间可能相互结合?,对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa CH3COO
2、+ Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (1) CH3COONa溶液,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式:,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式:,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (2) NH4Cl溶液,盐溶液中存在哪些离子?,哪些离子间可能相互结合?,对水的电离平衡有何影响?,NH4Cl NH4+ + Cl-,=,H2O OH- + H+,+,NH3H2O,促进水的电离平衡 CH+ COH-,溶液显酸性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (2) NH4Cl溶液,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,水解方程式:,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (3) NaCl溶液,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-,溶液显酸性,盐类的水解反应和酸碱中和反应有
3、什么关系?反应的热效应又有什么关系?,一、盐类的水解,3、盐类的水解 (1)定义: 在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐,电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱,使得溶液中CH+ COH- ,因而使溶液呈碱性或酸性。 水解的条件:含有弱碱阳离子或弱酸阴离子 水解的实质:破坏了水的电离平衡(促进水的电离) 水解的特点:是酸碱中和反应的逆反应,水解的程度一般非常微弱,从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解?若水解,溶液的酸碱性又如何?,一、盐类的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,一、盐类的水解,(2)水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解(越弱越水解,都弱都水解) 谁强显谁性 都强显中性,一、盐类的水解,1、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B.b点对应的溶液中能
4、大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D.d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-,D,一、盐类的水解,(3)弱酸强碱或强酸弱酸混合定性判断 A:已知溶液浓度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合,则溶液呈_性; 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性,则Va_Vb。 B:已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合,则溶液呈_性; 将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性,则Va_Vb。 同理:弱碱强酸混合类似,4、盐类水解方程式的书写,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,一、盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,盐电离出的,盐的水解方程式:,离子方程式:,中和,水解,一、盐类的水解,注意: (1).盐类水解是可逆过程,一般要写可逆号 (2).一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉 淀和气体,不用“”和“” ,
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