时·原子的构成和物质结构
24页1、第第6 6课时课时 原子的构成和物质结构原子的构成和物质结构1(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同一种元素可能有几种不同的核素。同一元素的不同核素,一定是质子数相同,中子数不同(H中中子数为0)。(3)同位素:同一元素不同核素之间的互称。决定同位素的因素是:质子数相同,中子数不同。原子种类元素种类。同位素原子间物理性质不同,化学性质基本相同。元素、核素、同位素可以用 图表示为:2(1)核外电子运动特征:质量小、速率高、无固定轨道、用“电子云描述。(2)核外电子排布的规律(一低三不超)。第n电子层上最多可容纳2n2个电子。最外层上的电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个),次外层上电子数目不超过18个,倒数第3层上电子数目不超过32个。电子总是率先排布在能量最低的电子层上,然后从低到高依次排布在能量较高的电子层上。2原子核外电子的排布3(3)短周期元素中原子结构的特殊性原子核中无中子的原子:H;最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;最外 层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;电子层数与最外层电子数相等的元素:
2、H、Be、Al;电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be;次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。4(4)核外电子数相同的粒子分子离子单核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH-三核H2ONH四核NH3H3O+五核CH4NH4+“10电子的粒子:5科目三考试 :/km3.jsyst 科目3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试 :/km4.jsyst 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试“18电子的粒子 分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-双核F2、HClO22-、HS-三核H2S四核PH3、H2O2、NH2F五核SiH4、CH3F、NH2OH六核N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+7(5)其他等电子数的粒子“9电子的粒子F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子的粒子:Si、N2、CO、C2H2“2电子的粒子:He、H-、Li+、Be2+(6)质子数及核外电子总数均相等的粒子Na+、NH4+、H3O+HS-、Cl-F-、OH-、NH2-N2、CO、C2H28
3、(1)稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其他物质发生反响。(2)非金属性与金属性(一般规律):最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质金属元素 4易得非金属性3元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系9化学键与物质类别规律(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。4.化学键10(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质:如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)只有共价键,没有范德瓦耳斯力的物质:金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。(7)无化学键的物质:稀有气体。11一、理解原子结构及各物理量之间的关系一、理解原子结构及各物理量之间的关系【例1】(2011海南)是常规核
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