高考化学一轮复习必背知识点总结

1、 淘出优秀的你目 录一、俗名3二、颜色3三、现象4四、 考试中经常用到的规律5五、一些特殊的反应类型8六、常见的重要氧化剂、还原剂8七、反应条件对氧化还原反应的影响9八、离子共存问题10九、离子方程式判断常见错误及原因分析11十、中学化学实验操作中的七原则12十一、特殊试剂的存放和取用10例12十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题13十三、能够做喷泉实验的气体13十四、比较金属性强弱的依据13十五、比较非金属性强弱的依据13十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 14十七、微粒半径的比较14十八、各种“水”汇集15十九、具有漂白作用的物质15二十、各种“气”汇集15二十一、滴加顺序不同，现象不同15二十二、几个很有必要熟记的相等式量16二十三、规律性的知识归纳16二十四、实验中水的妙用18二十五、各类有机物的通式、及主要化学性质19二十六、有机反应类型19二十七、化学计算19二十八、阿伏加德罗定律20二十九、氧化还原反应22三十、盐类水解23三十一、热化学方程式正误判断“三查”23三十二、浓硫酸“五性”23三十三、浓硝酸“四性”24三十四、烷烃系统命名法的步骤24

2、三十五、酯化反应的反应机理(酸提供羟基，醇提供氢原子)24三十六、氧化还原反应配平24三十七、五同的区别24三十八、化学平衡图象题的解题步骤25三十九、原电池25四十、等效平衡问题及解题思路25四十一、元素的一些特殊性质26高考化学第一轮复习必背知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：F

3、e3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比13混合而成 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚

4、 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。二、 颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 FeS黑色固体Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4Si

5、O4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8度) 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4紫色 MnO紫色三、 现象1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。2.Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。3.焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。 5.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。 7.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。8.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。9.NH3与H

6、Cl相遇产生大量的白烟。10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。12.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。13.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O。14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。15.在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。18.在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰。 19.特征反应现象：S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)四、 考试中经常用到的规律1.溶解性规律见溶解性表。 2.常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 pH的变色范围甲基橙 4.4黄色酚酞 10.0红色石蕊 8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的

7、放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其他原子：应为： 负极：Pb + -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- =

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