乙酸乙酯的皂化反应
9页1、乙酸乙酯皂化反应动力学1 目的1) 了解二级反应的特点。2) 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。3) 由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。2 原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应 ,反应是二级反应,反应速率与CHCOOCH及NaOH的浓度成正比。用a、b分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠3 2 5的初始浓度,x表示在时间间隔t内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度(亦1)2)3)为生成物浓度)。反应速率二 k (a - x)(b 一 x) dtk为反应速率常数,当a = b时,上式为积分上式得1xk =ta (a - x)4)改变实验温度,求得不同温度下的k值,根据Arrhenius方程的不定积分式ln k = a + C RT以lnk对1 /T作图,得一直线,从直线斜率可求得E。a本实验通过测量溶液的电导率k代替测量生成物浓度x。一定温度下,在稀 溶液中反应,K、K、K为溶液在t = 0、t = t、t = 8时的电导率,A、A分别 0tg12是与 NaOH、CH COONa 电导率有关的比例常数(与温度、溶剂等有关),于是3t=0,k = A a01t=t, k = A
2、(a x) + A xt12t =汽 k = A ag2由此得k -k = (A - A )xx = (k -k ):(A - A )0t120t 12k -k =(A A )(a x)(a x) = (k-k). (A A )tg12tg12k - kK = 04 +Kt kat g以K对0 -K t)作图为一直线,斜率为丄,由此可求出k。t tka3 仪器和试剂恒温槽电导率仪电导电极 滴定管(碱式) 容量瓶100、50ml 乙酸乙酯(A.R.)叉形电导池移液管10、25mlNaOH 溶液(约 0.04 moldm-3)4 实验步骤1)调节恒温槽至25C。2)配制100ml浓度约0.02 mol dm-3的乙酸乙酯水溶液3)配制100ml与上面所配乙酸乙酯溶液浓度相同的NaOH水溶液。4)K的测量:用移液管取与乙酸乙酯浓度相同的NaOH溶液25.00ml,加入0到洁净的50ml容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,。取此溶液一部分放入到洁净 干燥的叉形电导池直支管中,用部分溶液淋洗电导电极,将电导电极放入到叉形 电导池直支管中。将叉形电导池放入到恒温槽中恒温。10min以后,读取记录电 导
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