一物质的量导学案
4页1、溶解、过滤、蒸发的操作方法一、混合物的分离与提纯的有关概念1、基本概念 物质的分离:将混合物中各物质通过物理或化学变化,把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯:把混合物中的杂质除去,得到纯净物的过程。2、操作原则(四个原则) 不增:不引入新杂质 不减:不减少被提纯物 易分离:被提纯物质与杂质易分离 易复原:被提纯物质易复原。思考与交流2粗盐中含有哪些杂志,如何来提纯粗盐,得到较纯的NaCl?二、混合物分离与提纯的基本方法1、过滤是分离难溶固体和液体的混合物时常用的方法之一。 仪器仪器和用品: 过程:制过滤器过滤洗涤 实验注意事项A、“一贴”:过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量_ 使滤纸紧贴_。B、“二低”:滤纸边缘应略 ;所倒入的滤液的液面应略低于 ; C、“三靠”:漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ,玻璃棒靠在 (折叠后的 层滤纸的层面上),盛过滤液的烧杯口要靠在 。2、蒸发与结晶:适用于从“固(可溶性)液”混合物中分离出固体。 蒸发是分离溶于溶剂中的溶质的方法 实验仪器: 实验注意事项 A边蒸发边 ,防止局部过热暴沸。B当 时,停止加热用余热蒸干。小结:粗盐提纯步骤步骤现象【知识检测】1
2、粗盐提纯使用的主要仪器有( )CA漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯2实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:放置酒精灯;固定铁圈位置;放置蒸发皿;加热搅拌;停止加热,余热蒸干。其正确的操作顺序为( ) A B C D3下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是A( )A能耐高温,可在火焰上直接加热,也可加水对其冷却 B加热蒸发液体时,液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3 C热的蒸发皿不能直接放在实验桌上,可放在石棉网上 D移动蒸发皿要用坩埚钳思考与交流2要除去食盐中的可溶性杂质应加入那些试剂? 杂质加入试剂反应化学方程式温馨提示在实际操作中,还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中如果引入其他离子,还要想办法把它们除去。小结除去食盐中的可溶性杂质步骤所用试剂:操作顺序: 所加试剂顺序关键是: 实验表明经过溶解,过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性的硫酸盐。实际上,除了硫酸盐外还含有氯化钙(CaCl2),氯化镁(MgCl2)等其他可溶性杂质
3、。所以上述实验只是除去了不溶性杂质并没有得到纯净的食盐,对于可溶性杂质中的盐类,可以通过化学方法检出,并用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。讨论:除去粗盐中可溶性杂质:(1)粗盐的成分:主要为NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Na2SO4等(2)除杂试剂及反应原理:阅读课本中的溶解性表,填写下列空格:杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl氯化镁NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化钙Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)问题讨论 除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液?除MgCl2时能否用KOH?除CaCl2时能否用K2CO3溶液? 为除去溶液中的杂质,所加试剂应是过量的,过量的氯化钡是怎样除去的? 过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的?写出有关的化学方程式。 过滤操作是在哪一个环节进行?(4)结论为了使杂质能除得比较干净,所加试剂一般要过量,试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题为此要设计加入试剂的顺序,即要使前一过量试
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