高中化学物质的量及阿伏伽德罗讲解
3页1、一 物质的量1 物质的量是国际单位制中的7个基本的物理量之一,他是指该物质所含粒子数的多少2 摩尔是物质量的单位,离开了摩尔这个单位,物质的量就失去了它的含义,物质的量的多少是用摩尔表示的3 物质量的计量对象是构成物质的微观粒子4 物质的量是一个物理量,它用于描述物质中含有的微粒的多少。如果某物质所含的微粒数目是6.02x10,它的物质的量就是1mol注意(1) 摩尔这个概念只用于微粒,这里的微粒是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是原子,分子,离子。电子。中子等单一微粒(2) 使用摩尔时必须注明物质微粒名称或化学符号或化学式的特定组合。1molO表示1摩尔氧原子;1molO表示1摩尔氧分子;1mol H表示1摩尔氢离子5物质的量和摩尔的关系 摩尔是表示物质的量的基本单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子(1) 摩尔是一个单位,是“物质的量“的单位。(2) 摩尔的对象是粒子二 阿伏伽德罗常数的定义 概念1:1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数(符号N) 概念2:0.012kgC中含有的C原子数叫做阿伏伽德罗常数注意(1) 阿伏伽德罗常数不是一个数,是有单位的,单位
2、是mol(2) N6.02x10, mol(3) 由阿伏伽德罗可以得到计算公式n=典型例题1 N表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A 在18g O中含有N个氧原子B 标准状况下,22.4L空气中含有N个单质分子C 1mol Cl参加反应转移的电子数一定为2 ND 含N个Na的NaO溶解1L水中,Na的物质的量浓度1mol L解析18g O的相对分子质量为36,所以A正确空气是混合物,所以B错误NaO溶解在1L水中,体积不是1L1mol Cl参加反应转移的电子数不一定是2 N相关题型,基本常犯的错误1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误)-14CH3的摩尔质量为17g/mol,17g为1mol ,-14CH3的中子数为(14-6+0*3=)81mol -14CH3的中子数8mol2 在反应4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA(正确)根据方程式中转移的电子数为44个,建立关系8SO244e 8 44 1 44/8=5.53 1molC10H22分子共价键总数为31NA (正确)C10H22是烷烃,有C-C键9 C-H键22个,共31个1molC10H22分子共价键总数为31NA 4 1molCl2和足量的Fe反应,转移的电子数2NA (正确)2Fe+3Cl2=2FeCl3 该反应转移电子6个3Cl26e 3 6 1mol 2mol因这类题目中铁过量,根据少量计算。5 1.2gC单质含有C=C的个数为0.2NA (错误)金刚石1mol含2molC-C单键,无双键。石墨1mol含1.5molC-C单键,无双键。6 在25,101千怕下,1molS 和2molS 的燃烧热相等 (正确)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧放出的热量。2molS放热多,但每1mol放热与前者一样多。化合物共价键的数目判断一个双键,是两个 ,一个西格玛键,一个派键一个叁键,是三个,一个西格玛键,两个派键烯烃:含有3n个共价键炔烃:含有3n1个共价键
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