高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用
9页1、高中化学专题复习化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量基本概念1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。2.摩尔1.物质的量的单位 单位:克摩 符号:gmol数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式:n=N/ n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm (标准状况下:Vm=22L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是
2、摩尔(mol)。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。3.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol1,而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。例如:1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和9.031023个OH-;n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量;单位是g/
3、mol或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;单位:无化学式中各元素相对原子质量之和;单位:无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒1 mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中,已知任意两项求第三项NA有单位:mol1求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.021023 mol1M在M、n和m中,已知任意两项求第三项先求M,后求MrM的单位取g/mol时,m的单位取g;M的单位取kg/mol时,m的单位取kgmnN在m、NA、M和N中,已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系: M NA 质量 物质的量 粒子数 (m)
4、M (n) NA (N)【例1】下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC64 g氧相当于2 mol氧 D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子二、气体摩尔体积1气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。2气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 Lmol1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 Lmol1,也可能不是22.4 Lmol1。1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273和202 kPa时,Vm为22.4 Lmol1。特别提醒利用22.4 Lmol1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误:忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,计算该条件下的体积时不能应用22.4 Lmol1。忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“
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