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详解高中化学方程式配平方法

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1、详解高中化学方程式配平方法一、最小公倍数法本法也是配平化学反响方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反响的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进展：1.首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3.然后，根据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4.最后，验证反响式。配平是否正确。例1 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3(1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：43=12。(2)根据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al9F

2、e+4Al2O3(4)最后检验，得完好的化学方程式为： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3二、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和那么为奇数简称加法那么。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积那么仍为奇数简称乘法那么。、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进展：1.找出化学反响式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数;2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例1 配平FeS2十O2Fe2O3十SO2分析p (1)从反响方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反响式左边有O2 ，由“乘法那么”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法那么”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，那么：FeS2十O22 Fe2O3十SO2(3)由已确定的系数

3、，推出与此有关的其它物质的系数。反响式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,那么: 4FeS2十O22 Fe2O3十SO2然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2最后配平O原子,当左边有11O2时,反响式那么可配平为: 4FeS2十11O22 Fe2O3十8SO2三、代数法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2.根据质量守恒定律，反响前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原那么，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=.4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定位置，配平即告完成。例：配平Fe2O3十COFe十CO2分析p ： (1)设a、b、c、d分别为反响式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCOcFe十dCO2(2)根据质量守恒定律：反响前后各

4、元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a=c 对O原子有：3a十b=2d 对C原于有：b=d (3)解一的联立方程组，可得以下关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d=3，那么a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到一样的配平式;，四、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规那么，可以配平氧化一复原反响方程式。1.从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数。3.由已得的系数，断定其它物质的系数，由此得配平的反响式。例1 配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2

5、十NO2十H2O分析p (1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +41Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O(3)据此，推断其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故必须在反响式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，假设两边的氧原子平衡了，那么方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O五、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。假设出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O第二步：反响中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子总数推O2系数1、FeS2+O2 SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O第页共页

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