硫和氮的氧化物知识总结汇编

1、（一）硫俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2, 熔沸点都很低。2、硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S = FeSCu+注 C垃S与变价金属生成低价金属）2Na+S=NaS研磨并轻微爆炸）Hg+S=HgS除去有毒的Hg的方法）与非金属反应：H2+SH2S 还原性：与氧气发生反应S+Q虫SQ 自身氧化还原反应3S+6NaQH=2NaS+Na：SQ +3H2Q（二 ）二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气 重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反 应方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物亚硫酐 二氧化硫与水反应：SQ + H2Q H2SQ （亚硫酸） 二氧化硫与碱的反应SQ + 2 NaQH = NaSQ + H2Q; SQ + NaQH = NaHSQSO2 + 2 NaOH = NaSQ + HHO; NSQ + HHO + SQ= 2NaHSO 向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。SQ + Ca(OH2)= C

2、aSOJ + HzO; SQ + Ca(OH) + 0 =Ca( HSQ) 2 S02 + Ca(QH) = CaSQJ + fO; CaSQ + H2Q + SQ =Ca (HSQ) 2 与碱性氧化物反应 SQ+CaQ=CaSQ(2) 二氧化硫的氧化性：SQ+2fS = 3S + 2fQ(3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SQ + Br2 + 2fQ = fSQ + 2HBr SQ + C2 + 2f Q = fSQ + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnQ4 + 2H2Q+ 5SQ = KSQ +2MnSQ +2H2SQ4惬化剂、 SQ的催化氧化2SQ+Q、顾、2SQ漂白性SQ能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复 为原有色物质。常见的漂白剂：漂白剂HClO.NiuOSO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质 化合成不植定的无色物质吸附有色物质特点不可逆*褪色后颜邑不再壇原可逆.受热或放置一段时间可复原变优化学化学物理(5)用途：制 H2SQ4 ;作漂白剂；杀菌，消毒。(6) SO2 的实验室制法A.反应原理：NazSQ + HH

3、SO4= NaSQ +SQ f +巴0B制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置。C净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶。D. 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSQ溶液。E. 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色F尾气处理：用NaQH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸。(7)SQ的污染酸雨：空气中SOX和NQx随雨水下降成为酸雨，pH5.6。(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很 低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具 有较强的氧化性。(四) 硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理：FeS + H2SQ4 = FeSQ4+ H2SfFeS + 2HCl = Fe2C+l H2SfFeS + 2H = Fe2+ H2Sf用湿润的Pb(CHCOO)试纸Pb(CHCOO) + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑3、化学性质可燃性点燃点蟻2H2S + 3Q2H2 0+ 2SQ2fS + Q2出0 + S(2) 还原性:H2S

4、 + X=2HX +S (X=C、Br、I)(3) 不稳定性：H2 H2 f +S(4) fS气体的水溶液-氢硫酸氮的氧化物1、NO和NQ2的生成顽电或N2 + 02 蛊诅 2N02N0 + 0= 2NQ实验室制法：CU+4HN0(浓)=Cu(N0)2+2N02 f +2H203Cu+8HN0(稀)=3Cu(N0)2 +2N0f +4f02、物理性质：N0是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。N02是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。收集N0和NO?:N0与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 N0不溶于水，因此 可用排水法收集。NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。氮除了 -3、0外，其正价从+1到+5, NO和NO?是氮较为典型的 氧化物，除此之外，还有 20,俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。 N2O5，是硝酸的酸酐。3、化学性质(1) NO 与氧气反应：2NO+ O2 = = 2NQNO不与水反应，在常温下易与 O2化合生成NO?(2) NO?的聚合反应：2NO2 N2O4NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的 N2O4气

5、体，且在加热 时气体颜色加深。(3) NO2的氧化性：NO仅能与氧气反应，但NO2的N处于中间价态，有弱还原性和 强氧化。NO2具有较强的氧化性，可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝4NQ +2KI =2NO + 2KNO+ 2NO2 + SQ + H2O = HSQ + NO(4) 与碱反应：NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行 尾气吸收。NO+ NO2 + 2NaOH=2NaNO +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO+NaNQ+H2O(5) NO2 与水反应：3NQ+H2O=2HNO+NONO2溶于水，且能与水反应，NO：难被氧气氧化，易与水反应生成HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO34NO + 3O2+2H2O=4HNO34、NO2、NO和O的混合气体跟巴0反应的相关计算(1) NO2溶于水的问题例1、将20mL NO和N02的混合气体的试管倒立于盛有 H2O水槽中， 充分反应后，余于气体体积变为 10mL,求原混合气体中NO和NO? 各占多少？解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mLx+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO31

6、yy/3x+y/3=10解之得， x=5 y=15(2) NO和O2的混合气体通入H2O例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入 一定量的。2,试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？ 解：若最终余下气体的成份为 NO,则与水反应的NO为20-4= 16mL4NO+ 3O2 + 2巴0= = 4HNQ4316 XX=12 mL若最终余下气体的成份为O2,则20mLNO均与水反应4N0+ 302 + 2H2O= = 4HNQ4320 XX=15mL此时，通入02的体积为15+4= 19mL二通入02的体积可能是12 mL或19 mL。(3) 、N02和02的混合气体通入H2O例3、在一支容积为30mL的试管内充满N02和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中N02和02的体 积各是多少？解：设原混合气体中NQ的体积为x mL，02的体积为y mL则 x + y = 30若02过量，则余下5 mL气体为02，则所有的N02全部参加反应，而 参加反应的02的体积为(y - 5) mL4 N02 + 02 +2H20 = 4HN0341x y-5x = 4(y-5)解之得， x = 20 mL y = 10 mL若NO2过量，则。2全部参加反应，而过量的 NO2还会和 巴0继续反 应，余下的 5 mL 气体为 NO，4 N02 + 02 +2H20 = 4HN03414yy则过量的 N02 体积为 (x-4y) mL3N02 + H20 =2HN03 + N03 1(x-4y) 5则 x-4y = 15解之得， x = 27 mL y = 3 mL NQ和02的体积是20 mL和10 mL或27 mL和3 mL

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