初中化学提高题难题集

1、初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )AH2、O2、N2 H2、N2、HCl C HC l、 O2、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两 盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 .答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为_.答案:8:4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得_Kg25%的稀硫酸答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）nR( g).达到平衡后,容器温

2、度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是_.答案:66两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4则两金属的化合价之比为（）：:！: 2:3答案:D、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8142g R元素可与氧元素组成238g氧化物X，或组成3668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是()。(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5 (C)R2O和R2O (D)R2O和R2O3答案：9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一定有的物质是（ ），

3、（2）一定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（）。答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为() A、16m/(m-n)B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）A、Na2CO3BaCl2 NaOH HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3HClD、BaCl2 NaOHNa2CO3HCl除

4、杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z= 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17 B14C 8 D 22解析：生成克二氧化碳，需一氧化碳克，氧气克，剩余气体克答案：，15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？答案:10、6克16.在t时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有

5、晶体析出 D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？答案：（N-W）/48g解析：固体生成物的质量-金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：（Ng-Wg）除以96/98乘以2/98=(N-W)/48 g18、常温下，取下列固体各10，分别与90水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。5答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。19、将、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。放入的三种金属质量相同，盐酸足量放入的、的质量比为129325，盐酸足量盐酸的质量相同，放入足量的三种金属放入盐酸质量比为321，反

6、应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当、的质量比为129325时，生成的氢气质量相等。2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。20、由、组成的混合物中，已知S元素的质量分数（），则元素的质量分数（）为（）。1751175125无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数（），所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(

7、7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） (A)大于15毫升 (B)小于15毫升(C)等于15毫升 (D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：

8、(1)X、Y、Z原子核的质子数_、_、_。 (2)若X、Y、Z的原子核的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_。答案：（1）12、6、8（2）84解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可能是 （）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3答案：A、B解析 ：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中Fe3O的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O的质量无论多少，都不会

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