溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)

1、（完整）溶液中离子浓度大小比较总结归类（超全）（完整）溶液中离子浓度大小比较总结归类（超全）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（完整）溶液中离子浓度大小 比较总结归类（超全）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和 反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为（完整）溶液中离子浓度大小比较总结归类（超全）的全部内容。一、电离平衡理论和水解平衡理论1. 电离理论:弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注 意考虑水的电离的存在；例如NHH0溶液中微粒浓度大小关系。32【分析】由于在NHH0溶液中存在下列电离平衡：NHH0 =NH+0H-, H 0 =H+OH-,323242所以溶液中微粒浓度关系为：c (NHH 0)c (OH-)c (NH+)c (H+)。324多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例

2、如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于HS溶液中存在下列平衡：HS =HS-+H+, HS- =S2-+H+,H0 =H+OH-,所2 2 2以溶液中微粒浓度关系为：c(HS )c (H+)c(HS-)c (OH)。22. 水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHC0溶液中有：c(Na+)c(HC0-).33弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及 产生H+的(或 0H)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性 溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c (0H-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如(NH ) SO424 溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：(NH) SO =2NH +S0 2-,424442H 0；20H-+2H+,22NHH 0,由于水电离产生的c(H+) =c(0H)3 2水而水电离产生的一部分0H-与NH+结合产生NHH 0,另一部分0H-仍存在于溶液中，所以溶水432液中微粒浓度关系为：c (NH+)c (S0 2-)c(H+)c (NH H0 )c (0H)。

3、4432一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c (H+)c(0H-)，水解呈 碱性的溶液中c(0H-)c(H+);多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如NaC0溶液中微粒23 浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：C0 2+H 0=HC0-+0H-, H 0+HC0 =H C0+0H-,所以溶3232323液中部分微粒浓度的关系为：c(C0 2-)c (HC0-)。33二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷 数相等。如 NaHC0 溶液中：n (Na+)+n(H+)=n (HC0)+2n (C0 2)+n(0H)推出：c (Na+)333+c(H+)=c(HC0 )+2c(C0 2-)+c(0H-)332物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的如NaHC0溶液中n(Na+)：(c) =1:1,推出：c (Na+)=c(HC0-)+c(C0 2)+c(HC0)3 3 2 3【注意】书写电荷守恒

4、式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。3导出式-质子守恒: 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c (H-)=c(H+)+c(HC3-)+2c(H2C3)此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶 液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下合1个疋结合2个ft十 HCOf h2co3失去1个才0H 结合1个疋H20，由得失氢离子守恒可得:c (OH-)二c(H+) +c (HCO -)+2c(H CO ).323又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:c(OH)=c(H+)+c(CH COOH)。3【规律总结】1、必须有正确的思路：电解质溶液,单一溶液混合溶液J酸或碱落液一一考虑电离盐落液一一芳虑水解木反应一一同时考虑电离和水解_ J生成酸或确考虑电离 i生成盐考虑水解 根据过量程度考虑电离或水解不过量过量一2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位常见题型】一、溶质单一型关

5、注三个守恒1弱酸溶液：【例1】在01mol/L的HS溶液中，下列关系错误的是()2A. c (H+)二c(HS-) +c (S2-) +c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Co c (H+)c(HS)+c (S2-)+c (OH-) D.c (H S)+c(HS) +c (S2) =0。1mol/L2分析：由于HS溶液中存在下列平衡：HS=H+HS-, HS-=H+S2-, H O=H+OH-，根2 2 2据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c (S2-) +c (OH-)，由物料守恒得 c (H S) +c (HS-)+c(S2-) =0。21mol/L，所以关系式错误的是A项。(注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。)2。弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A。 c(OH)c(H+)Bo c (NH H 0)+c(NH+) =0.1mol/L324C.c(NH+)c (NH H 0)c(0H-)c (H+)D.c(OH-)=c (NH+) +c (H+)4324(完整)溶液中离子浓度大小比较总

6、结归类(超全) 分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性，根据 电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项.3。强酸弱碱盐溶液:【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()A. c(CI-)c (NH+)c(H+)c (OH)B.c (NH+)c (Cl)c (H+)c (0H-)44C.c(NH+)=c(Cl-)c(H+)=c (OH)D.c(Cl-)=c(NH+)c(H+)c (OH-)44分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH Cl=NH +CI-, H OrTI+OH和水解过程：4 42NH+H O=H+NHH O,由于铵离子水解被消耗，所以c (Cl-)c (NH+)，又因水解后溶液42324显酸性，所以C (H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。(注意： 解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。)4。强碱弱酸盐溶液：【例4】在NaS溶液中下列关系不正确的是2A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(HS)2Bc(Na+)

7、 +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(HS)2解析：电荷守恒：c (Na+) +c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +2c(S2-)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(HS);质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+) +2c(H S),22选A D5。强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在O1mol/LKHC O溶液中，24下列关系正确的是(CD)A. c (K+)+c (H+) =c (HCO) +c (OH-) + c (CO 2)B. c (HC O-)+ c(C O 2-) =0。1mol/L2 42 42 42 4C.c(CO2-)c(HCO)D.c(K+)=c(HCO)+c(HCO)+c(CO22 42 2 42 2 42 42 4)解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC O -电离程度大于水解程度，故c(C O 2) c(H C O )。2 42 42 2 4又依据物料平衡，所以

8、Dc(K+)= c (HCO ) + c(HCO)+ c(CO2-)正确，又根据电荷守恒,c2 2 42 42 4(K+)+c(H+) =c (HCO-)+c (OH)+2c(CO2),所以综合上述,C、D 正确。2 42 4练习：1v (2001年全国春招题)在O.lmol L-1 Na CO溶液中，下列关系正确的是(c )。23A.c(Na+)=2c(CO 2B.c(OH)=2c(H+)3C. c (HCO) c (HCO )D. c(Na+)Vc(CO2)+c (HCO-)3 23332、在01mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(CD )A。c (Na+)c (HCO)c(H+)c (0H-)B。c(Na+)二c (HCO-)c(OH)c(H+)33Co c (Na+) +c(H+)=c(HC0-)+c (OH-) +2c (CO 2-) D.c(Na+)=c (HCO-) +c(CO 2-)+c(H CO )3 3 3 3 2 33、(2006江苏)1、下列叙述正确的是(BC )A. 0o 1mol L-i 氨水中，c(OH-)=c (NH+)4B. 10 mL 0o 02molL-iHCl溶液与10 mL 0。02molL-iBa (OH)溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C在 0。1mol L-1CH COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)33D. 0o 1mol L-1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c (Na+) =2c(A+c (HA-) +c (HA)2二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性： 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况， 一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性; 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况;对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断.1、两种物质混合不反应：【例】用物质的量都是0.1 mol 的 CH COOH 和 CH COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH COO-)3 33C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()Ao C

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