必修一化学方程式-按元素
11页1、氯气、溴、碘一、氯气的工业生产原理:电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2 阴极 阳极二、氯气的实验室制取原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O三、氯气的性质1.与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 2Na+Cl22NaCl2.与非金属的反应 H2+Cl22HCl 2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl53.与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO ( 次氯酸)3.Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白原理)Ca (ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO四、溴、碘的化学性质1.与金属的反应2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2FeI2 (氧化性Br2I2)2.与非金属的反应F2+H2=2HF 冷暗处爆炸 Cl2+H22HCl Br2+H22HBr I2+H22HI (氧化性F2 Cl2Br2 I2)3.与水的反应2F2+2H
2、2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2)4.与碱溶液的反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O5.置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2(氧化性F2 Cl2Br2 I2 还原性IBr- Cl-F-)五、.卤化银Ag + Cl-= AgCl(白色沉淀) Ag + +Br-= AgBr(淡黄色沉淀) Ag+ +I- = AgI(黄色沉淀) (X的检验,Ag + X-= AgX) 2AgBr2AgBr2钠一.钠的化学性质1.与非金属的反应4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)2Na +Cl2 2NaCl2.与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H24.与盐反应:A.盐溶液:钠与硫酸铜溶液的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 方程式叠加总反应方程式
3、:CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4 4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl二、钠的制备工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl 2Na + Cl2三、过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碳酸钠与碳酸氢钠1.与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O3.与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO34、热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2镁一、化学性质1.与非金属的反应 2Mg + O2 2MgO3Mg + N2 Mg3N2 (
4、Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl) Mg + Cl2 MgCl2 Mg + S MgS2.与水的反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H23.与酸反应;Mg + HCl = MgCl2 + H2(离子方程式:Mg + 2H+ = Mg2+ + H24.金属镁的还原性:能夺取CO2 气体中的氧,使之还原。 2Mg + CO2 2MgO + C二、工业提取镁gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2.6H2O MgCl2 + 6H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2铝一. 铝的性质1.非金属:4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2.水:2Al + 6H2O(沸) = 2Al(OH)3 + 3H23.弱氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 强氧化性酸:钝化4.碱:2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al+2H2O+2OH=2Al
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