初中常见物质的化学式及重要化学反应方程式

1、初中常见物质的化学式及重要化学反应方程式单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氯气CI2氖气Ne氩气Ar红磷、白磷P硫S硅Si碘I2碳（石墨、金刚石）C汞Hg铁Fe铜Cu锌Zn铅Pb银Ag金Au锡Sn钙Ca钡Ba铂Pt钠Na镁Mg钾K铝Al臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al 2O3二氧化硅SiO2二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3氧化钙CaO二氧化锰MnO 2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铜CuO氧化汞HgO四氧化三铁Fe3O4酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3碱氨水NH 3 H2O氢氧化 钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化 钡Ba(OH) 2氢氧化 钙Ca(OH) 2氢氧化 镁Mg(OH) 2氢氧化 铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH) 2盐KCl氯化钾CuCl2氯化铜BaSO4硫酸钡K2CO3碳酸钾NaCl氯化钠FeCl3氯化铁Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠BaCl2氯化钡AgCl氯化银CuSO4硫酸铜CaCO3碳酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙Fe2(SO4

2、)3硫酸铁NaHCO3碳酸氢钠AlCl 3氯化铝Al 2(SO4)3硫酸铝KNO3硝酸钾KMnO4高锰酸钾Zn Cl 2氯化锌Zn SO4硫酸锌AgNO3硝酸银MnO锰酸钾4FeCl2氯化亚 铁FeSO4硫酸亚 铁NaNO3硝酸钠KClO 3氯酸钾有机物甲烷CH4乙醇（酒 精）C2H5OH乙酸（醋 酸）CH3COOH淀粉(C6H 10O5)n踰糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH 2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸氢钠小苏打NaHCO固体二氧化碳干冰CO2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2点燃木炭不充分燃烧：2C+O2旦空2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2=-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝不易生锈的原因： 4A1+3O 2=2AI 2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO铜在空气中加热

3、：2Cu+O2 2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将 CO2 变成 CO : C+CO 2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰： CaO+H 2O=Ca（OH） 2 占燃一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2镁在氮气中燃烧：3Mg+N- Mg3N2 （燃烧不一定有氧气参与。）分解反应氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 f分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2空丄2H2O+O2f加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4垫=K2MnO 4+MnO 2+O2 f加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KCIO 3匚-2KCI+3O 2 f分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2f +Of工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaC03 CaO+CO2f干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)：2NaHC0= Na2CO3+H2O+CO2f碱式碳酸铜受热分解：CU2(OH) 2CO3 2CuO+H 2O+CO2 f碳酸不稳定，分解成水和二

4、氧化碳：H2CO3 = H2O+CO2f碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH 3f +CO2T +H2O置换反应氢气还原氧化铜： H2+CuO 丄=Cu+H 2O木炭还原氧化铜：C+2CuO遂鱼2CU+CO2 f木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 fFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH 溶液与稀硫酸反应： 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OBa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4j +2HO用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH) 2+2HCI=MgCI 2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H2O稀

5、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCI=CuCI 2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4): CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O实验室制取 CO2的反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2f泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 f误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaCI 2+H2O+CO2 f用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2f硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCI=HNO 3+AgCI J工业制取烧碱：Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4CI+Ca(OH) 2=CaCI 2+

6、2NH 3 f +2H 2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +NaSO4生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH) J +3NaCI配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH) 2=CaSO4+Cu(OH) 2 J证明NaOH变质的三种方法：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2fNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 JNa2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO3 J证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO 3+CaCO3 J证明 Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f证明

7、还有 Ca(OH) 2 存在：Ca(OH) 2+2NH 4CI=CaCI 2+2H2O+2NH 3 f证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：证明 CaO 仍然存在：CaO+H 2O=Ca(OH) 2证明 CaCO的存在：CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf证明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3f非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuO= CU+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：3CO+Fe2O= 2Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4d 3Fe+4CO2甲烷充分燃烧： CH4+2O2二一CO2+2H2O6CO2+6H2O乙醇充分燃烧： C2H5OH+3O2 二-2CO2+3H2O光合作用：光6CO2+6H2OC6H12O6+6O2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +HO用NaOH溶液吸收 CO2 (NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液与 SO3反应：2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O

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