北京市东城区南区重点中学2015-2016学年高三化学第一学期课堂综合练习题

1、北京市东城区（南区）重点中学2015-2016学年度第一学期高三化学课堂综合练习题1下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeOB（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO32有机化合物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成。等物质的量的A和B 完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A 0 B14n C 18n D 44n3分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）B2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）C2A + B=2 C；H=a（a0）D2 C=2 A +B；H=a（a0）4重金属离子有毒性. 实验室有甲和乙两种废液, 均有一定的毒性, 经过化验甲废液呈碱性, 主要有毒离子为Ba2+, 如果将甲和乙两废液按照一定比例混合, 毒性明显降低, 乙废液中可能含有的离子是ACu2+和SO42

2、BCu2+和Cl CK+和SO42 DAg+和NO35酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 RO3-中R元素与 NO3- 中N 元素的化合价相同 RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化 R和N不是同周期元素，但为同主族元素A B C D 6在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.007 5 molB0.008 mol C0.075 molD0.08 mol7.下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 A.0.1molL1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后高子浓度关系c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO) D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe

3、2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存8等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A4：5：2 B4：6：2 C6：4：3 D6：2：39.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl）一氯胺的空间结构为_形，电子式为_。 若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于_类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒。则两种物质水解的方程式分别为_， _。若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有 （用A、B等表示）。取代 加成 氧化 脱水 酯化 A. B. C. D. . 含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如 R-NH2 + HCl R-NH2HCl（R代表烷基、苯基等）。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：它们都是对位二取代苯；它们的相对分子质量都是137；A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成

4、盐；它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空： （1）A和B 的分子式是 。 （2）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。10. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号： A B C D E F （2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 molL-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。. 下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1） 化合物H中的阳离子是_;D的化学式是_.（2） A生成B反应的离子方程式是_.（3） B和C反应的离子方程式是_.（4） A和F反应的化学方程式是_.（5）

5、IJ反应的化学方程式是_，该反应过程中发生的实验现象是_。11.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体_，理由是_ 。 气体_，理由是_ 。 气体_，理由是_ 。 气体_，理由是_ 。.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。 若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在 小试管中发生的现象是_，其中发生反应的化学方程式为_。若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_，C是_和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为_仪器D在实验中的作用是_。12. 将57.6g铜与200 m L

6、 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。请回答：（1） NO的体积为 _L，NO2 的体积为_L 。（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1（列出计算式即可）。（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g.答案：1D 2 B 3B 4A 5C 6B 7. C. 8 A9. 三角锥形 电子式 卤代烃 CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl （碱性条件） NH2Cl + H2O = NH3 + HClO B、C. （1）C7H7NO2 （2）A. 10 .（1） A. H B. C C. N D. O E. S F. Cl （2）溶液变为红色 （3）Na+ HCO3 CO32 . Fe2+ Al(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。11. NO C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 Cl2 反应生成的Cl2 被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的水吸收了. 溶液变浑浊，C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH +NaHCO3 浓氨水，硝酸银，CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3 +H2O防止试管中液体发生倒吸12. (1) 8.96 13.44 （2）(a V

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