1、高三化学实验简答题专项训练1有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:. 2能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是3Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.4实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是5 在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?_6 中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是_7用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是:_。8分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?_9在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。_10(l)实验前应如何检查该装置的气密性?。(2)拔开试管 a的橡皮塞,加入10mL 6mol
2、/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出(3)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因: (4)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指。此时可观察到什么现象。11下列是一种信息素的结构简式:CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO,指出该物质中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别,完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别12用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是_ 该实验的原理是_ 如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。_13已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐
3、酸过滤器。)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中,加入98% H2S04 ,充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净14为验证乙炔与溴这一反应是加成而不是取代,某同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。15烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是16配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项是:17测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 gcm3)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品全部反应,产生的气体不超过100 mL)(1) 补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):_。 (2) 合金样品用铜网包裹的目的是:_。18(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?(2)这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?19无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6)。在
4、室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。20在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。21(1)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体( 仪器A已经气密性检查; 除水外不能选用其他试剂)。其正确的操作是_(2)若用排空气法收集H2,可选择上图中的A装置,收集时气体应从口进气。(填“a”或“b”)。若用排水法收集H2,可选择同时使用下图中的A和B两套装置,其操作是:在A中加满水,盖紧瓶塞,22用电解法制取金属镁时,需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。(3) 实验室时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使
5、用玻璃棒的目的:溶解时:过滤时:蒸发时:23测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 (1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是。(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么? 答:。 (3)实验步骤的目的是。 (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥24根据下图及描述,回答下列问题: (1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:。(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏
6、气”、“不漏气”或“无法确定”) ,判断理由: 。25引发铝热反应的实验操作是26将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气: 两气体通入的先后顺序是 。其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。27实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是28简述检验滤液中Fe3+的操作方法_29下述装置中,在反应前用掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。30请设计一个方案,说明苯酚、碳酸酸性依次增强(用化学方程式表示)。31试管F中收集满气体(氧气)后,下一步实验操作是:。32试管中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是。33如何判断在本实验中有CO生成?(简述实验方法和观察到的现象。)34除去不溶性杂质。操作是,需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。35.某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜,首先在试管中加入0.5g淀粉,再加入mL20%的硫酸溶液,加热使淀粉水解,待淀粉水解完全后,用碱液中和并加入银氨溶液,再把试管放在热水中,静置后形成银镜。怎样证明淀粉已经水解完全? 36指出在使用下列
7、仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:石蕊试纸(检验气体):_。 容量瓶:_。滴定管:_。集气瓶(收集氯化氢):_。托盘天平_。37(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的,请你设计一个简单的实验方案。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_.其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_(3)为探究纯碱溶液中CO32的水解是吸热的,请你设计一个简单的实验方案。答案:1各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. 2CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多3取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.4用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀5在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。6向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。7把小块试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的。8蒸馏方法9取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。10(1)把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会回升到导管b中。(2)铜片和稀硝酸反应,有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,逐渐加快。试管a上部空间由无色变为浅棕色,又变为
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