酸碱盐化学方程式

1、酸碱盐化学方程式（练习）一.两个置换反应规律1.酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg+HCI=MgAlZnFe)Mg+H2s。4=_AI+HCI=AI+H2s。4=_Zn+HCI=Zn+H2so4=_Fe+HCI=Fe+H2s。4=2.盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuS04=AI+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg（NO3）2=二.三个分解反应规律1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水=H20+C02T2 .碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH）2Fe（OH）33 .碳酸盐（难嗒,=金属氧化物+二氧化碳CaCOs1 .金属+氧气=金属氧化物 点逑 Mg+O 2 2 .金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H 20=3 .非金属+氧气=非金属氧化物三.四个化合反应规律点逑&Fe+O2:Cu+02N32O+H20=占这占就占影S+02=_P+02C+0（碳充分燃烧）点懋点运C+02_（碳不充分燃烧）H2+O24 .

2、非金属氧化物+水=酸C02+H20=SO3+H20=SO2+H20=-1 -(亚硫酸)Na2so4+BaCI 2=F e2。3+H2so4=CuO+ H 2SO4=NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=四.五个复分解反应规律1.酸+碱=盐+水Cu(OH)2+HCI=AI(OH)3+HCI=Cu(OH)2+H2so4=Mg(OH)2+HNO3=2 .酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCOs+HCI=Na2c03+HCI=AgNO3+HCI=Na2CO3+H2S04=H2SO4+BaCI2=H2sC)4+Ba(N03)2=3 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+NaOH=FeCI3+NaOH=Na2cO3+Ca(OH)2=CuS04+Ba(0H)2=4 .盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCI+AgNO3=Na2SO4+Ba(NO3)2=5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe20s+HCI=CuO+HCI=MgO+HNO3=五.其它反应1 .碱+非金属

3、氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型)NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2 .三种还原剂(或、C、02)跟氧化物反应也-2-H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3高温C+CuO高温（置换反应）高温C+CO2（化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）AInO2KMnO4KClO3；-AZn+HCl=Zn+H2SO4=CaCO3+HCl= 4.盐分解ACU2（OH） 2CO3AKMnO4一CaCO3高温InO 2KC1O3 5.三种有机物燃烧CH 4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式（总结）.两个置换反应规律1 .酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ，（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg Al、Zn、Fe）Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H 2 T2A1+6 HCl= 2AlCl 3+3H 2 TZn+ 2H 2SO4=ZnSO4+ H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T2 .盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠F

4、e+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO 4=ZnSO4+Cu.三个分解反应规律1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3= H2O+CO2 T2 .碱（难溶性）=金属氧化物+水ACu（OH）2 CuO+H2O2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3CuCu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2AgA2Fe(OH)3 F&O3+3H2O3 .碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳高温CaCO3 CaO+ CO2 T三.四个化合反应规律1 .金属+氧气=金属氧化物占这2 Mg+O 2 2MgO点逆A3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O2 2CuO2 .金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2O+H 2O=2NaOH3 .非金属+氧气=非金属氧化物占建 占座S+O2 SO2 4P+5O2 2P2。5占这2 C+O2i 2CO(碳不充分燃烧)占攫C+O2CO2（碳充分燃烧）4.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+02= H 2SO3四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1 .酸+碱=盐+水Cu(OH)

5、2+2HCl=CuCl 2+H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H2O2 .酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或沉淀生成(实际反应条件很复杂)-# -CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TAgNO3+HCl=AgClJ+HNO3H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4JH2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4J3 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na?SO4FeCb+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J+BaSO4J4 .盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4JNa

6、2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4J5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+HzO五.其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型)2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H2OCa(OH) 2+CO2=CaCO 3 J +H2O2.三种还原剂(H2、C、O2 )跟氧化物反应AACO+CuO Cu+CO 2H2+CuOCu+H2O（置换反应）高温3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2T高温C+CO22CO（化合反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）一八八一2KMnO4K2MnO4+MnO2+02TZn+2HCl=ZnCl2+H2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T4 .盐分解ACu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2TAKMnO4K2MnO4+MnO2+02T5 .三种有机物燃烧占堰CH4+2O22H2O+CO2占惬2CH3OH+3O24H2O+2CO2高温C+2CuO2Cu+CO2T(置换反应)InO22KClO3一7一2KCl+3O2TZn+2H2SO4=ZnSO4+H2T高温CaCOCaO+CO2TInO22KClO32KCl+3O2T占把C2H5OH+3O23H2O+2CO2

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